某研究小組探究CuSO₄溶液和弱酸鹽的反應(yīng)。
【資料】H₂S₂O₃是一種弱酸，易分解為SO₂和S。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ		過程?。毫⒓串a(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加至1mL， 沉淀增多且藍(lán)色加深，并出現(xiàn)少量氣泡。 過程ⅱ：產(chǎn)生氣泡增多且速率明顯加快，藍(lán)色絮狀沉淀沉降在試管底部。 過程ⅲ：沉淀溶解并有極少量的氣泡生成。
Ⅱ		過程?。毫⒓串a(chǎn)生淺藍(lán)綠色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加至1mL，沉淀增多且藍(lán)綠色加深，并出現(xiàn)少量氣泡。 過程ⅱ：產(chǎn)生的氣泡比實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程ⅱ增加更多更快，最終得到天藍(lán)色粉末狀沉淀。 過程ⅲ：沉淀溶解并有較多氣泡生成。
Ⅲ		過程?。狠^快出現(xiàn)淡黃色懸浮物。 過程ⅱ：黃色逐漸加深，依次變?yōu)橥咙S色、棕色，最終變?yōu)楹谏?，同時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且通入品紅試劑出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象。

（1）實(shí)驗(yàn)I中過程i產(chǎn)生的藍(lán)色絮狀沉淀為Cu（OH）₂，同時(shí)產(chǎn)生的少量產(chǎn)生氣泡主要成分是

CO₂

CO₂

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（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中過程ii產(chǎn)生的天藍(lán)色粉末狀沉淀中肯定含有的陰離子是

CO₃^2-

CO₃^2-

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（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中過程ii,II中產(chǎn)生氣泡明顯更快的原因是

II中Cu²⁺水解生成的H⁺直接與HCO₃^-結(jié)合反應(yīng)生成CO₂，相同條件下，Ⅰ中生成的H⁺與CO₃^2-結(jié)合生成HCO₃^-，然后H⁺與HCO₃^-結(jié)合生成CO₂

II中Cu²⁺水解生成的H⁺直接與HCO₃^-結(jié)合反應(yīng)生成CO₂，相同條件下，Ⅰ中生成的H⁺與CO₃^2-結(jié)合生成HCO₃^-，然后H⁺與HCO₃^-結(jié)合生成CO₂

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（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的黑色沉淀為CuS。推測(cè)CuS的產(chǎn)生原因。
推測(cè)1.酸性條件下，S₂O₃^2-發(fā)生分解，隨后分解產(chǎn)物再與Cu²⁺產(chǎn)生CuS；
推測(cè)2.酸性條件下，S₂O₃^2-與Cu²⁺直接反應(yīng)產(chǎn)生CuS，同時(shí)有SO₄^2-生成。
經(jīng)實(shí)驗(yàn)及理論證明推測(cè)1和推測(cè)2均合理。
①證明推測(cè)1合理，應(yīng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

向試管中加入0.1mol/L的CuSO₄溶液，通入SO₂的同時(shí)，加入硫粉，觀察有黑色沉淀生成

向試管中加入0.1mol/L的CuSO₄溶液，通入SO₂的同時(shí)，加入硫粉，觀察有黑色沉淀生成

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②推測(cè)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

S₂O₃^2-+Cu²⁺+H₂O=CuS↓+SO₄^2-+2H⁺

S₂O₃^2-+Cu²⁺+H₂O=CuS↓+SO₄^2-+2H⁺

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③從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋酸性條件下，Na₂S₂O₃溶液與CuSO₄溶液酸性條件下反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中反應(yīng)初期產(chǎn)生黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀的原因

Na₂S₂O₃在硫酸中的分解反應(yīng)（S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O）速率較快，反應(yīng)限度小，S₂O₃^2-與Cu²⁺直接反應(yīng)產(chǎn)生CuS（S₂O₃^2-+Cu²⁺+H₂O=CuS↓+SO₄^2-+2H⁺）的反應(yīng)速率較慢，但反應(yīng)限度較大，因此反應(yīng)初期生成黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀

Na₂S₂O₃在硫酸中的分解反應(yīng)（S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O）速率較快，反應(yīng)限度小，S₂O₃^2-與Cu²⁺直接反應(yīng)產(chǎn)生CuS（S₂O₃^2-+Cu²⁺+H₂O=CuS↓+SO₄^2-+2H⁺）的反應(yīng)速率較慢，但反應(yīng)限度較大，因此反應(yīng)初期生成黃色沉淀，反應(yīng)中后期產(chǎn)生黑色沉淀

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