研究氮的固定及含氮化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)工農(nóng)業(yè)發(fā)展及消除環(huán)境污染有重要的意義．
已知：
Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH1=-92.4kJ?mol-1
Ⅱ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH2=+180kJ?mol-1
Ⅲ．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH3=-112.3kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH=+67.7kJ?mol-1+67.7kJ?mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)固氮的重要反應(yīng)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molN2和3molH2，5min末達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗級(jí)簭?qiáng)的0.75倍．
①下列事實(shí)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 adad（填字母）．
a.相同時(shí)間內(nèi)每消耗0.1molN2的同時(shí)消耗0.2molNH3
b.c（N2）c（H2）=13
c.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)
d.氫氣的分壓不再發(fā)生變化時(shí)
②5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）．
③若將容器體積擴(kuò)大一倍，再次平衡后該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì) 不變不變（填“增大”“減小”或“不變”，下同），N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）α（H2）會(huì) 不變不變．
（3）反應(yīng)Ⅲ是由以下兩步反應(yīng)完成：
ⅰ．2NO（g）?N2O2（g）ΔH4＜0
ⅱ．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH5＜0
①ΔH4＞＞-112.3kJ?mol-1（填“＞”“=”或“＜”，下同）；若第ⅰ步反應(yīng)為快反應(yīng)，則活化能E（i） ＜＜E（ii）．
②若反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率v正=k正×c（N2O2）?c（O2），v逆=k逆×c2（NO2）；則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=k正k逆k正k逆（用含“k正”和“k逆”的代數(shù)式表示）．
c
（
N
2
）
c
（
H
2
）
1
3
α
（
N
2
）
α
（
H
2
）
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【答案】+67.7kJ?mol-1；ad；0.05mol/（L?min）；不變；不變；＞；＜；
k
正
k
逆
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3