已知：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
（2）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為9.6g9.6g。
（3）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（4）配平下列方程式：22FeCl2+11H2O2+22HCl=22FeCl3+22H2O。
（5）下列變化中，需要加入還原劑的是AA。
A．濃H2SO4→SO2
B．H2S→S
C．HCO-3→CO2
D．Fe2+→Fe3+
HCO
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3
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】；9.6g；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2；1；2；2；2；A
；9.6g；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2；1；2；2；2；A【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：2難度：0.5
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實(shí)驗(yàn)：
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②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：57引用：3難度：0.7 -
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