某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
已知：氧化還原反應(yīng)電位傳感器可以測(cè)量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強(qiáng)弱；數(shù)值越大，氧化性越強(qiáng)，數(shù)值越小，還原性越強(qiáng)。
測(cè)得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。（注：實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行酸化時(shí)均用稀硫酸）
| 物質(zhì) | H2O2 | H2O2（酸化） | FeCl3 | KMnO4（酸化） | NaNO3（酸化） | NaBr | KI | Na2S |
| 濃度 | 5% | 5% | 0.1mol?L-1 | |||||
| 電位值/mV | 276 | 683 | 671 | 1130 | 603 | 362 | 116 | -361 |
（1）濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
②①③
②①③
（填序號(hào)）。①FeCl3
②酸性KMnO4
③酸性NaNO3
（2）影響物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的因素有
物質(zhì)種類
物質(zhì)種類
、溶液的酸堿性
溶液的酸堿性
。（3）已知Fe3+與I-不能共存，由此推測(cè)下列一定不能大量共存的離子組是
bd
bd
（填序號(hào)）。a.Fe3+、Br-
b.Fe3+、S2-
c.NO3-、H+、I-
d.H+、MnO4-、I-
（4）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
。（已知MnO4-在酸性環(huán)境下的產(chǎn)物為Mn2+）（5）往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水，觀察到溶液先變藍(lán)后褪色。小組同學(xué)就溶液褪色的原因，提出兩種猜想，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />猜想1：①
氯氣將淀粉氧化
氯氣將淀粉氧化
。猜想2：I2被氯水繼續(xù)氧化
查閱資料：HClO不能漂白淀粉與I2結(jié)合形成的藍(lán)色物質(zhì)。
| 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 實(shí)驗(yàn)1 | 分別取少量褪色的溶液于三支試管中，并加入對(duì)應(yīng)試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | ② 碘溶液 碘溶液 |
③ 溶液變藍(lán)色 溶液變藍(lán)色 |
猜想1不正確 |
| 實(shí)驗(yàn)2 | 淀粉溶液 | 溶液不變藍(lán) | 猜想2正確（I2被氧化為IO3-） | |
| 實(shí)驗(yàn)3 | KI+稀H2SO4 | 溶液變藍(lán) |
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
。【答案】②①③；物質(zhì)種類；溶液的酸堿性；bd；2MnO4-+10I-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O；氯氣將淀粉氧化；碘溶液；溶液變藍(lán)色；5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.6
相似題
-
1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7