（1）已知2.0g氣態(tài)燃料肼（N2H4）完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=-534.4kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=-534.4kJ/mol。
（2）2.3g某液態(tài)有機物在一定量的氧氣中點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24L CO2（標準狀況）并放出68.35kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 kJ/mol。
【考點】熱化學方程式．
【答案】N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H=-534.4kJ/mol；C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367 kJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：10引用：1難度：0.5
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1．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
2．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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