某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH₃）₆Cl₂，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如圖。

離子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
開始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol?L^-l計(jì)算）如右表所示。
②Ni（OH）₂為綠色難溶物。Ni（NH₃）₆（NO₃）₂、Ni（NH₃）₆Cl₂均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，溶解度均隨溫度的升高而增大，水溶液均顯堿性。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol?L^-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和

250mL容量瓶

250mL容量瓶

。
（2）步驟（a）中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ni+4HNO₃（濃）

△

Ni（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Ni+4HNO₃（濃）

△

Ni（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

。
（3）步驟（b）首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是

使Cr³⁺、Fe³⁺完全沉淀，而Ni²⁺未開始沉淀

使Cr³⁺、Fe³⁺完全沉淀，而Ni²⁺未開始沉淀

。
②試劑X可以是

BE

BE

（填字母）。
A.H₂SO₄
B.Ni（OH）₂
C.NaOH
D.Fe₂O₃
E.NiO
（4）步驟（c）和（d）反應(yīng)都需要在冰浴環(huán)境下進(jìn)行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)，還有

降低產(chǎn)品在水溶液中的溶解度，減少產(chǎn)物損失

降低產(chǎn)品在水溶液中的溶解度，減少產(chǎn)物損失

。步驟（d）發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

Ni（NH₃）₆（NO₃）₂+2HCl+2NH₃?H₂O═Ni（NH₃）₆Cl₂+2NH₄NO₃+2H₂O

Ni（NH₃）₆（NO₃）₂+2HCl+2NH₃?H₂O═Ni（NH₃）₆Cl₂+2NH₄NO₃+2H₂O

。
（5）NH₃含量的測(cè)定
用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mol/L鹽酸（此時(shí)溶液中鎳元素只以Ni²⁺形式存在）。滴加2滴甲基橙作為指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.5000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL；
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

當(dāng)最后一滴（半滴）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下后，溶液由橙色變?yōu)辄S色，且30秒內(nèi)不變色

當(dāng)最后一滴（半滴）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴下后，溶液由橙色變?yōu)辄S色，且30秒內(nèi)不變色

。
②該產(chǎn)品中NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

V

2

-

V

1

）

×

1

0

-

3

×

0

.

5

×

17

m

×

100

%

（

V

2

-

V

1

）

×

1

0

-

3

×

0

.

5

×

17

m

×

100

%

。
③在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有

AD

AD

（填字母）。
A．適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量
B．用H₂SO₄溶液替代鹽酸
C．用酚酞替代甲基橙
D．進(jìn)行平行試驗(yàn)
（6）為測(cè)定Cl的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將該方案補(bǔ)充完整：
稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水將產(chǎn)品完全溶解，

用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性

用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性

，滴入2～3滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2～3次。