鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）除去鎂粉中混有的少量鋁粉，加入某試劑后反應(yīng)的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（2）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、MgO和SiO2）為原料冶煉金屬鋁，可經(jīng)過如下過程，其工藝流程示意圖如圖：
①對鋁土礦中成分進(jìn)行分類：Al2O3為 兩性兩性氧化物，Fe2O3、MgOFe2O3、MgO為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，溶液A中溶質(zhì)有 NaAlO2、Na2SiO3、NaOHNaAlO2、Na2SiO3、NaOH。
②溶液B中鋁元素以Al3+形式存在，請用離子方程式解釋不能用NaOH溶液替換加入溶液B中的氨水 Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O。
③工業(yè)上在電解熔融的Al2O3時(shí)，還加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石在物質(zhì)的分類中屬于 cc（填字母）。
a.酸
b.堿
c.鹽
d.氧化物
④若鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%，理論上5.0kg鋁土礦可得到金屬鋁的質(zhì)量為 1.35kg1.35kg。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；兩性；Fe2O3、MgO；NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；Al3++4OH-=+2H2O；c；1.35kg
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：61引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1