比亞迪推出了基于磷酸亞鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，該電池能量密度大，安全性高。生產(chǎn)“刀片電池”需要用到FeSO4，某工業(yè)廢料中主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2（其他成分與酸堿都不反應），某同學設計如圖工藝流程從工業(yè)廢料中回收綠礬。
請回答：
（1）“堿浸”過程中，將工業(yè)廢料粉碎的目的是 增大固體接觸面積，加快化學反應速率（或提高原料的利用率，答案合理即可）增大固體接觸面積，加快化學反應速率（或提高原料的利用率，答案合理即可）（寫出一種）。
（2）“堿浸”時發(fā)生的離子方程式為 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
（3）“提純操作1”制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸，再經(jīng)過 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）某同學為了驗證某久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)，取少量待測液于試管中，加入2滴 KSCNKSCN溶液，若觀察到 溶液變紅溶液變紅，則證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)。
（5）稱取1.3900g新制綠礬樣品，以稀硫酸酸化，用0.0400mol?L-1的KMnO4標準液滴定至終點，消耗KMnO4標準液24.00mL。該滴定反應的離子方程式為 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，取樣樣品的純度為 96.0%96.0%（已知FeSO4?7H2O的摩爾質(zhì)量為278g?mol-1）。
【答案】增大固體接觸面積，加快化學反應速率（或提高原料的利用率，答案合理即可）；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；蒸發(fā)濃縮；KSCN；溶液變紅；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；96.0%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：3難度：0.6
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1