二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．制備原理如下：
（Ⅰ）由天然氣催化制備二甲醚：①2CH₄（g）+O₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁；
（Ⅱ）由合成氣制備二甲醚：②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂；
③2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃；
回答下列問題：
（1）若甲醇與二甲醚的燃燒熱分別是△H=-760.5kJ/mol和△H=-1453.0kJ/mol；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量．則△H₃=

-24

-24

 kJ/mol.
（2）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中按Ⅰ制備二甲醚，下列情況能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是

C

C

．（填序號(hào)）
A．混合氣體的密度保持不變
B．CH₄與O₂的物質(zhì)的量之比保持不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D．CH₄的生成速率等于與CH₃OCH₃消耗速率的2倍
（3）在恒容密閉容器中按原理（Ⅰ）制備二甲醚，若起始時(shí)c（CH₄）=0.20mol/L，c（O₂）=0.10mol/L，平衡時(shí)CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)為

20%

20%

．
（4）工業(yè)上按原理（Ⅱ）制備二甲醚時(shí)，反應(yīng)②合成甲醇時(shí)常以Cu₂O作催化劑．研究表明，反應(yīng)體系中少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因是

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂，體系中有少量二氧化有利于抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制Cu₂O被CO還原

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂，體系中有少量二氧化有利于抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制Cu₂O被CO還原

．（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）
（5）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示．則陽極的電極反應(yīng)式為

CuCl^--e^-+Cl^-=CuCl₂^-

CuCl^--e^-+Cl^-=CuCl₂^-

；溶液中Ⅲ、Ⅳ二步總反應(yīng)的離子方程式為

2CuCl₂^-+2OH^-=Cu₂O↓+4Cl^-+H₂O

2CuCl₂^-+2OH^-=Cu₂O↓+4Cl^-+H₂O

。
（6）有人模擬工業(yè)上按原理（Ⅱ）制備二甲醚，在1000K時(shí)的2L密閉容器中充入2mol CO和6mol H₂此時(shí)體系總壓強(qiáng)是3.2×10⁵kPa.達(dá)到平衡時(shí)c（H₂）=1.4mol/L，c（CH₃OCH₃）=0.3mol/L，則用平衡分壓表示反應(yīng)③的平衡常數(shù)K_p=

2.25

2.25

．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）