由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)），制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）用硫酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：適當增大鹽酸濃度（或適當升高溫度或攪拌或減小鈦鐵礦粒徑）適當增大鹽酸濃度（或適當升高溫度或攪拌或減小鈦鐵礦粒徑）（寫1條即可）；
（2）廢渣的成分是：SiO2SiO2（填化學式）；
（3）②→③，加水稀釋即可實現(xiàn)，其離子方程式為：TiO2++（n+1）H2O=TiO2?nH2O↓+2H+TiO2++（n+1）H2O=TiO2?nH2O↓+2H+；
（4）若將制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Kw=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O平衡常數(shù)K=4.0×1044.0×104。
（5）廢氣主要為有毒氣體，高溫下從TiO2制備TiCl4化學方程式為_ TiO2+2Cl2+2C 高溫 TiCl4+2COTiO2+2Cl2+2C 高溫 TiCl4+2CO。
高溫
高溫
【答案】適當增大鹽酸濃度（或適當升高溫度或攪拌或減小鈦鐵礦粒徑）；SiO2；TiO2++（n+1）H2O=TiO2?nH2O↓+2H+；4.0×104；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1