如圖中的實線表示元素周期表的邊界。①～⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。
（1）①的單質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，原因是 氮氣分子內(nèi)存在氮氮三鍵，共價鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮氣性質(zhì)穩(wěn)定氮氣分子內(nèi)存在氮氮三鍵，共價鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮氣性質(zhì)穩(wěn)定。
（2）在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用斜線陰影標(biāo)明 
。
（3）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是 Al3+Al3+（填離子符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是 HClO4HClO4（填分子式）。
（4）用電子式表示④與⑥形成化合物的過程 
。
（5）元素①的氫化物結(jié)構(gòu)式為 
，屬于 分子分子晶體，其空間構(gòu)型是 三角錐形三角錐形。
（6）⑤、⑦各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 3H++Al（OH）3=Al3++3H2O3H++Al（OH）3=Al3++3H2O。
（7）有人認為周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 CC。
A．HF
B．H3O+
C．NaH
D．H2O2
（8）硒（se）是人體必需的微量元素，與②同一主族，Se原子比②原子多兩個電子層，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 H2SeO4H2SeO4。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是 cc（填字母代號）。
a.-99.7mol
b.-29.7mol
c.+20.6mol
d.+241.8kJ
【答案】氮氣分子內(nèi)存在氮氮三鍵，共價鍵的鍵能很大，不易斷裂，所以氮氣性質(zhì)穩(wěn)定；；Al3+；HClO4；；；分子；三角錐形；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；C；H2SeO4；c
；Al3+；HClO4；；；分子；三角錐形；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；C；H2SeO4；c【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7
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