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CO2和SO2的大量排放會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響,科學(xué)家在積極探索用化學(xué)方法吸收并綜合利用CO2和SO2。
Ⅰ.重整吸收CO2。主要反應(yīng)如下:
①CO2(g)+CH4(g)?2H2(g)+2CO(g)-Q1(Q1大于0)
②CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)-Q2(Q2大于0)
在容積固定的某密閉容器中,反應(yīng)物投料比按n(CO2):n(CH4)=1:1發(fā)生上述反應(yīng),CO2、CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。
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(1)根據(jù)消耗情況可以判斷:圖中曲線
A
A
(選填“A”或“B”)表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢(shì)。提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的措施為
增加二氧化碳的投料等
增加二氧化碳的投料等
(列舉一條)。
(2)圖中X點(diǎn)的v(CH4,正)
v(CH4,逆)(選填“>”、“<”或“=”)。若起始c(CO2)=2mol?L-1,反應(yīng)至5min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率到達(dá)Y點(diǎn),且c(H2)為0.2mol?L-1,則0~5min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率v=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1。
Ⅱ.ZnO懸濁液吸收SO2,再催化氧化得到硫酸鹽。
向ZnO懸濁液中緩緩?fù)ㄈ隨O2,SO2吸收率及溶液pH變化如圖所示。已知:ZnSO3微溶于水,Zn(HSO32易溶于水。
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(3)在0~10min,溶液pH幾乎保持不變,該階段主要產(chǎn)物為
ZnSO3
ZnSO3
(填化學(xué)式);在30~40min,SO2吸收率迅速降低,該階段主要反應(yīng)的離子方程式為
ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2
HSO
-
3
ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2
HSO
-
3
。
(4)調(diào)節(jié)吸收SO2所得溶液的pH為4.5~6.5,緩緩?fù)ㄈ隣2,則溶液pH將
減小
減小
(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】A;增加二氧化碳的投料等;<;0.04;ZnSO3;ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2
HSO
-
3
;減小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
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    (3)在800℃時(shí),
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
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    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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