氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護知識密切相關(guān)．請回答下列問題：
Ⅰ、依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu═Cu2+ （aq）+2Ag設(shè)計的原電池如圖1所示．則電解質(zhì)溶液Y是 AgNO3AgNO3 （填化學(xué)式），X的電極反應(yīng)式 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+．若將鹽橋換成銅絲，則X電極名稱是 陽極陽極．
Ⅱ、用圖2的裝置進實驗．
（1）若A為Zn,實驗時開關(guān)K與a連接，則能模擬鋼鐵的一種電化學(xué)防護方法，名稱為 犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法．
（2）若A為石墨，將開關(guān)K與b連接，則有關(guān)該實驗的說法正確的是（填序號） ②④⑥②④⑥．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色
③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑤電子流動方向：電源負極→B→飽和食鹽水→A→電源正極
⑥若實驗前滴入酚酞，B極區(qū)附近溶液先變紅
Ⅲ、如圖3所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的五塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是 ②＞①＞⑤＞④＞③②＞①＞⑤＞④＞③．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】AgNO3；Cu-2e-=Cu2+；陽極；犧牲陽極的陰極保護法；②④⑥；②＞①＞⑤＞④＞③
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：57引用：3難度：0.5
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