碳匯是指通過植樹造林、植被恢復(fù)等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳，從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過程、活動或機(jī)制。已知利用植物的光合作用每吸收1mol CO2需要吸收的能量約為470kJ。請回答下列問題：
（1）碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為 太陽太陽能轉(zhuǎn)化為 化學(xué)化學(xué)能；有資料表明，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2物質(zhì)的量為 4×1044×104mol；CO2與液態(tài)水光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）固體和氧氣的熱化學(xué)方程式為 6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2820kJ/mol6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2820kJ/mol。
（2）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。已知：
①CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq） ΔH=-akJ?mol-1；
②CO2（g）+2NaOH（aq）═Na2CO3（aq）+H2O（l） ΔH=-bkJ?mol-1。
反應(yīng)CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）═2NaHCO3（aq）的ΔH=b-2ab-2akJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（3）利用工業(yè)廢氣中的CO2、H2為原料合成甲醇（CH3OH），已知298K時(shí)，每轉(zhuǎn)化1molCO2生成CH3OH（g）和水蒸氣放出49.0kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/molCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol；研究發(fā)現(xiàn)以二氧化碳和氫氣為原料合成甲醇時(shí)，通常伴隨著以下反應(yīng)：
I．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ?mol-1
II．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH3
請應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算ΔH3=-90.2-90.2kJ?mol-1。
【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
【答案】太陽；化學(xué)；4×104；6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2820kJ/mol；b-2a；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol；-90.2
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：114引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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