鐵和鉻都位于周期表的第四周期，它們的單質(zhì)及其化合物有多種用途。
（1）電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
①請用化學(xué)方程式表示制造印刷電路板的反應(yīng)原理 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
為了從腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，可采用以下步驟：
②寫出回收銅并重新獲得FeCl3溶液的過程中加入的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A FeFe，B HClHCl，C Cl2Cl2。
③濾液Ⅰ中的陽離子既有氧化性又有還原性，判斷的依據(jù)是 Fe2+處于Fe元素的中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既能升高又能降低Fe2+處于Fe元素的中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既能升高又能降低。為證明該陽離子的還原性，可選用 酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液（填“鋅片”、“酸性KMnO4溶液”或“NaOH溶液”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
④上述步驟中，通入C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（2）可用綠礬FeSO4?7H2O處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2O2-7，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++Cr2O2-7+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，該反應(yīng)中，還原劑是 Fe2+Fe2+（填離子符號，下同），被還原的是 Cr2O2-7Cr2O2-7。
（3）醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr?2H2O]是一種氧氣吸收劑，難溶于冷水，易溶于鹽酸，它的一種制備原理可表示為：
寫出上述原理中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式①2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+；②Cr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO）2Cr?2H2OCr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO）2Cr?2H2O。
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【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe；HCl；Cl2；Fe2+處于Fe元素的中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既能升高又能降低；酸性KMnO4溶液；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe2+；Cr2；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+；Cr2++2CH3COO-+2H2O=CH3COO）2Cr?2H2O
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：3難度：0.5
相似題
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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