某?；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】
①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O

△

NaHCO₃↓+NH₄Cl.分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示：
【問題討論】
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和

NaOH

NaOH

、

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。
②操作Ⅱ的名稱為

過濾

過濾

。
③寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

。
④流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的

CaCl₂

CaCl₂

。
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

ACD

ACD

 （填序號）。
A．NH₃               B．NaOH          C．HCl            D．CO₂
【組成探究】
（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表（從如圖裝置中選擇）：

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結論
AB，或AC，或ABC AB，或AC，或ABC	B中不變渾濁，或C中不變藍，或B中不變渾，C中不變藍 B中不變渾濁，或C中不變藍，或B中不變渾，C中不變藍	樣品不含晶體A

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。
【組成探究三】
（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①氯化鋇溶液過量的目的是

使碳酸鈉完全反應

使碳酸鈉完全反應

。
②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加

BD

BD

，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A．氯化鋇溶液        B．稀硫酸         C．稀鹽酸        D．碳酸鉀溶液
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

88.3%

88.3%

。（精確到0.1% ）