金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。
（1）用銅作導線，利用了銅的延展性和導電導電性。
（2）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是ACAC（填字母）。
A.Fe、CuSO4溶液、Ag
B.FeSO4溶液、Cu、Ag
C.FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
D.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（3）將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬（生成物中金屬元素均為+2價）。分別放入質(zhì)量分數(shù)相等且足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖1所示。A、B、C三種金屬中，金屬活動性由強到弱的順序是A＞C＞BA＞C＞B，相對原子質(zhì)量最大的是CC。
（4）某研究性小組在一定溫度下，用如圖2所示的實驗裝置還原純凈的氧化鐵的實驗。
①如圖實驗裝置（已檢查氣密性）中加好藥品、連接好儀器后進行的第一步操作是通入一會兒一氧化碳通入一會兒一氧化碳。
②實驗開始后，圖中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
③從環(huán)保角度看，實驗裝置該如何改進？增加點燃和或收集的裝置增加點燃和或收集的裝置。
（5）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取10.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時共用去49.0g稀硫酸，過濾后烘干稱量還剩余固體3.5g。試計算：（精確到0.1%）
①該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
②稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
高溫
高溫
【答案】導電；AC；A＞C＞B；C；通入一會兒一氧化碳；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；增加點燃和或收集的裝置
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.4
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1．NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。
（1）某化學興趣實驗小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。小甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了，這是NaOH與空氣中的反應的結果。
（2）小乙同學想用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認為這種方法是否可行，為什么？。
（3）NaOH俗稱“火堿”、“燒堿”，有很強的腐蝕性，不小心灑到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上溶液（寫名稱）。
（4）小丙同學欲用氫氧化鈉固體與水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列選項錯誤的是（填“A”、“B”、“C”、“D”之一）。
①需稱取氫氧化鈉固體5.0g
②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)
⑤溶解時用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流
A．只有①③④B．只有②④⑤C．只有③④⑤D．只有②③⑤
（5）小丁同學將10%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入到60g硫酸鎂溶液中。當?shù)稳?0%氫氧化鈉溶液40g時，恰好完全反應。試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結果精確至0.1g）。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．氮化鋁是一種陶瓷絕緣體，有較高的傳熱能力，目前大量應用于微電子學．在一定條件下，氮化鋁可通過下列化學方程式制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．若現(xiàn)在欲制取820kg的氮化鋁．求：需要氮氣的量．
發(fā)布：2024/12/30 8:0:1組卷：72引用：4難度：0.5 -
3．小華取Cu-Zn合金的混合物20g,加入稀硫酸后測定的數(shù)據(jù)如右圖，求：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）完全反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留到0.1%）發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.9
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