C

O

2

HCOOH

相互轉(zhuǎn)化應用廣泛。
（1）CO₂催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO₃溶液（CO₂與KOH溶液反應制得）中通入H₂生成HCOO^-，其離子方程式為

HCO₃^-+H₂=HCOO^-+H₂O

HCO₃^-+H₂=HCOO^-+H₂O

。
其他條件不變，HCO

-

3

轉(zhuǎn)化為HCOO^-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應溫度在40℃～80℃范圍內(nèi)，HCO

-

3

催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是

溫度升高反應速率加快，溫度升高催化劑的活性增強

溫度升高反應速率加快，溫度升高催化劑的活性增強

。

（2）HCOOH燃料電池。裝置如圖2所示，兩電極區(qū)間用允許K⁺、H⁺通過的半透膜隔開。
①電池負極電極反應式為

HCOOˉ+2OHˉ-2eˉ=HCO₃^-+H₂O

HCOOˉ+2OHˉ-2eˉ=HCO₃^-+H₂O

；放電過程中需補充的物質(zhì)A為

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學式）。
②甲酸在常溫下為液體，甲酸的燃燒熱為254.4kJ/mol,寫出甲酸燃燒的熱化學方程式

HCOOH（l）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-254.4kJ/mol

HCOOH（l）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-254.4kJ/mol

。
（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反應機理如圖3所示。
①HCOOD催化釋氫反應除生成CO₂外，還生成

HD

HD

（填化學式）。
②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是

提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度

提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度

。