含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物（簡寫為CZTS），是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。請回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為 1：2或2：11：2或2：1。
（2）根據(jù)價層電子對互斥模型，SO2-4的空間構型為 正四面體形正四面體形，與SO2-4互為等電子體的離子、分子有 PO3-4PO3-4、SiF4SiF4（各寫1個）。
（3）Sn的原子序數(shù)為50，與碳同主族，基態(tài)Sn原子的價電子排布圖為 
。
（4）金屬銅在元素周期表 dsds區(qū)，采用下列 ④④堆積方式（填序號）。
（5）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）。H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序為 O＞N＞HO＞N＞H，乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是 sp3sp3。
（6）鋅與氧形成的ZnO晶體具有四種晶體結構，其中閃鋅礦結構與金剛石相似，晶胞如圖所示。該ZnO晶體熔點遠遠高于干冰，原因是 ZnO晶體為共價晶體，干冰為分子晶體ZnO晶體為共價晶體，干冰為分子晶體，晶胞參數(shù)為apm,該晶體密度為 3.24×1032NAa33.24×1032NAa3g?cm-3（寫出表達式）。
SO
2
-
4
SO
2
-
4
PO
3
-
4
PO
3
-
4
3
.
24
×
1
0
32
N
A
a
3
3
.
24
×
1
0
32
N
A
a
3
【答案】1：2或2：1；正四面體形；；SiF4；；ds；④；O＞N＞H；sp3；ZnO晶體為共價晶體，干冰為分子晶體；
PO
3
-
4
；ds；④；O＞N＞H；sp3；ZnO晶體為共價晶體，干冰為分子晶體；3
.
24
×
1
0
32
N
A
a
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/3 8:30:2組卷：20引用：1難度：0.5
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~