認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO₂氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測(cè)定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間（min）	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

（用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO₂對(duì)環(huán)境的污染。
①?gòu)奈镔|(zhì)分類角度看，SO₂屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO₂轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫(xiě)出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：

CaSO₃

CaSO₃

。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO₂中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH₄、H₂）可將SO₂在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫(xiě)出CO還原SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2CO+SO₂

高溫

S+2CO₂

2CO+SO₂

高溫

S+2CO₂

。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測(cè)定空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N₂、O₂、CO₂、SO₂），緩慢通過(guò)足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Br₂+H₂O→2HBr+H₂SO₄。在所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O₂的體積分?jǐn)?shù)為

2.24%

2.24%

。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是

C

C

（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤