某課外小組探究Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃溶液的反應。
【查閱資料】
ⅰ.2S₂

O

2

-

3

+Cu²⁺?[Cu（S₂O₃）₂]^2-（綠色），2S₂

O

2

-

3

+Cu⁺?（Cu（S₂O₃）₂]^3-（無色）；
ⅱ.2NH₃+Cu⁺?[Cu（NH₃）₂]⁺（無色），[Cu（NH₃）₂]⁺遇空氣容易被氧化成[Cu（NH₃）₄]²⁺（藍色）；
ⅲ.S₂

O

2

-

3

易被氧化為S₄

O

2

-

6

或

SO

2

-

4

。
Ⅰ.【猜想假設】
同學們根據(jù)資料認為Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃可能會發(fā)生兩種反應。
假設1：Cu²⁺與S₂

O

2

-

3

在溶液中發(fā)生絡合反應生成[Cu（S₂O₃）₂]^2-；
假設2：Cu（Ⅱ）有

氧化

氧化

性，Cu²⁺與S₂

O

2

-

3

在溶液中發(fā)生氧化還原反應。
Ⅱ.【實驗操作及現(xiàn)象分析】
實驗一：探究CuSO₄與Na₂S₂O₃溶液的反應。

實驗操作	實驗序號	V1（mL）	V2（mL）	逐滴加入Na2S2O3溶液時的實驗現(xiàn)象
	a	1.5	0.5	溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化
	b	1.0	1.0	溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化
	c	0	2.0	溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化

?（1）根據(jù)實驗a的現(xiàn)象可推測溶液中生成的含Cu微粒是

[Cu（S₂O₃）₂]^2-

[Cu（S₂O₃）₂]^2-

（填化學式）。
（2）甲同學認為實驗一可證明假設2成立，他的理由是

由實驗a到實驗c,Na₂S₂O₃溶液濃度越大，最終溶液顏色越來越淺，說明發(fā)生了氧化還原反應

由實驗a到實驗c,Na₂S₂O₃溶液濃度越大，最終溶液顏色越來越淺，說明發(fā)生了氧化還原反應

。
實驗二：探究CuCl₂與Na₂S₂O₃的反應。
（3）乙同學利用已知資料進一步確證了無色溶液中存在Cu（Ⅰ），他的實驗方案是：取少量無色溶液，

向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{色，則說明含有Cu（Ⅰ）

向其中加入氨水，放置在空氣中，若溶液變?yōu)樗{色，則說明含有Cu（Ⅰ）

。
（4）經(jīng)檢驗白色沉淀中含CuCl,從化學平衡的角度解釋繼續(xù)加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的原因：

CuCl（s）?Cu⁺+Cl^-，滴加Na₂S₂O₃溶液后，2S₂

O

2

-

3

+Cu⁺?[Cu（S₂O₃）₂]^3-（無色），c（Cu⁺）降低，使沉淀溶解平衡正向移動，沉淀溶解

CuCl（s）?Cu⁺+Cl^-，滴加Na₂S₂O₃溶液后，2S₂

O

2

-

3

+Cu⁺?[Cu（S₂O₃）₂]^3-（無色），c（Cu⁺）降低，使沉淀溶解平衡正向移動，沉淀溶解

。
（5）經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物以S₄

O

2

-

6

形式存在，寫出Cu²⁺與S₂

O

2

-

3

發(fā)生氧化還原反應得到無色溶液的離子方程式：

2Cu²⁺+6S₂

O

2

-

3

=S₄

O

2

-

6

+2[Cu（S₂O₃）₂]^3-

2Cu²⁺+6S₂

O

2

-

3

=S₄

O

2

-

6

+2[Cu（S₂O₃）₂]^3-

。
Ⅲ.【獲得結(jié)論】
綜合以上實驗，同學們認為Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃在溶液中的反應與多種因素有關(guān)，得到實驗結(jié)論：①隨n（S₂

O

2

-

3

：n（Cu²⁺）的增大，

二者發(fā)生絡合反應的趨勢減弱，發(fā)生氧化還原反應的趨勢增強

二者發(fā)生絡合反應的趨勢減弱，發(fā)生氧化還原反應的趨勢增強

；②

Cl^-易于Cu⁺生成CuCl,Cu（Ⅱ）鹽的陰離子為Cl^-時能增大Cu²⁺與S₂

O

2

-

3

發(fā)生氧化還原反應的趨勢

Cl^-易于Cu⁺生成CuCl,Cu（Ⅱ）鹽的陰離子為Cl^-時能增大Cu²⁺與S₂

O

2

-

3

發(fā)生氧化還原反應的趨勢

。