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81．某化學(xué)小組為了探究銅與硝酸反應(yīng)的情況，做了以下探究過程。按如圖進(jìn)行反應(yīng)：
（1）開始反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）若銅有剩余，反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是。
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（氣體中不含N2O4）。發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：6引用：1難度：0.7
82．“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是（ ）發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：0引用：1難度：0.983．氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。
（2）在一定條件下可利用氨將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：2引用：2難度：0.884．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）KOH+HCl=KCl+H2O
（B）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：。
（2）如果不能，說明其原因：。
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：電極 正極 負(fù)極 材料 電極反應(yīng)式 反應(yīng)類型 發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：1引用：1難度：0.785．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：7引用：4難度：0.986．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。
（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，證明SO2是氣體。
（3）②中品紅溶液，證明SO2有性。
（4）③中現(xiàn)象是。證明SO2有性。
（5）④中現(xiàn)象是，證明SO2有性。
（6）⑤的作用是。發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：2引用：3難度：0.787．關(guān)于反應(yīng)Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）的下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：2引用：2難度：0.788．下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：5引用：3難度：0.789．下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：0引用：2難度：0.890．將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 甲 乙 丙 A Cl2 SO2 氯化鋇溶液 B HCl CO2 澄清石灰水 C CO2 SO2 澄清石灰水 D CO2 Cl2 氧化鈣溶液 發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：1引用：2難度：0.6
