當(dāng)前位置：
知識(shí)點(diǎn)挑題
請(qǐng)展開查看知識(shí)點(diǎn)列表
>
<
更多>>
已完結(jié)
|
熱點(diǎn)預(yù)測
高考復(fù)習(xí)
熱搜題專練
瀏覽次數(shù)：404
更新：2024年12月26日
|
已完結(jié)
|
寒假作業(yè)
溫故知新
彎道超車
瀏覽次數(shù)：336
更新：2024年12月26日
|
161．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：250引用：34難度：0.5162．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是實(shí)驗(yàn)編號(hào) 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機(jī)層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?!--BA-->內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標(biāo)號(hào)）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩個(gè)裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為最合理的是。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：72引用：3難度：0.1163．在光照條件下，分子式為C5H12的烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中含有兩個(gè)氯原子且氯原子位于相鄰碳原子上的結(jié)構(gòu)最多有（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：71引用：8難度：0.7164．美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
請(qǐng)仔細(xì)分析，試回答下列問題。元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是；同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為。
（2）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為（填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍為＜Ca＜。
（3）預(yù)測周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為，與氯形成的化合物化學(xué)式為，屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.7165．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：314引用：18難度：0.7166．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.6167．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：609引用：9難度：0.9168．下列物質(zhì)中，σ鍵數(shù)目與π鍵數(shù)目之比為1：1的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.7169．化合物
（b）
（d）
（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：348引用：34難度：0.6170．某元素原子共有3個(gè)價(jià)層電子，其中一個(gè)價(jià)層電子位于第三能層d軌道，試回答：
①該元素核外電子排布式為，價(jià)層電子軌道表示式為。
②該元素的原子序數(shù)為，元素符號(hào)為，在周期表中的位置為，該元素是（填“金屬“或“非金屬”）元素，最高正化合價(jià)為價(jià)。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：3引用：5難度：0.6
