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471．碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對自旋相反的電子。
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有（填“σ鍵”“π鍵”或“σ鍵和π鍵”），C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子。
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：14引用：2難度：0.6472．下列說法中正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：5難度：0.9473．下列有關乙烯和苯分子中的化學鍵描述正確的是
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：5引用：2難度：0.6474．現有屬于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價陽離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
（1）第一電離能AB （填“＞”“=”或“＜”）
（2）D元素原子的外圍電子排布式。
（3）C元素原子的電子排布圖為，E元素在元素周期表中的位置。
（4）F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子簡化的電子排布式為。
（5）G元素可能的性質（填字母）
A.其單只可做半導體材料
B.其電負性大于磷
C.其原子半徑大于鍺
D.其第一電離能小于硒
（6）活潑性DAl （填“＞”“=”或“＜”，下同），I 1（Mg）I 1（Al），其原因是。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：2難度：0.5475．下列各組元素均屬于p區(qū)元素的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：12引用：3難度：0.7476．關于鍵長、鍵角和鍵能的說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：4難度：0.7477．下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：14引用：3難度：0.7478．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：B、C．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在區(qū)．
（4）A的晶胞中最小環(huán)中含個A原子．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：6引用：2難度：0.5479．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序A 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 C 基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等 D 原子半徑在同周期元素中最大 E 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 F 基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 G 生活中使用最多的一種金屬 （用元素符號表示，下同）。
（2）C、D、E、F四種元素的原子半徑由大到小的順序。
（3）由A、C兩種元素形成鍵角為180°的化合物的結構式。
（4）已知元素A、B形成的（AB）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵之比為。
（5）F元素的簡單陰離子結構示意圖：。
（6）元素G位于周期表的區(qū)，該元素可形成G2+、G3+，其中較穩(wěn)定的是G3+，原因是。
（7）短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是（填“離子化合物”或“共價化合物”）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：10引用：3難度：0.4
480．同周期五種元素A、B、C、D、E從左向右按原子序數遞增（原子序數為5個連續(xù)的自然數）的順序排列如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4難度：0.6
