人教版（2019）選擇性必修1《1.1 反應(yīng)熱》2020年同步練習(xí)卷（7）

• 1．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、1 411.0kJ/mol和1 366.8kJ/mol,則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為（　　）

  A．-44.2 kJ/mol	B．+44.2 kJ/mol
  C．-330 kJ/mol	D．+330 kJ/mol
  組卷：60引用：11難度：0.7

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所放出的熱量稱為中和熱

  B．物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

  C．反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量時(shí)，△H＜0

  D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H＜0
  組卷：19引用：2難度：0.8

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• 3．下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3kJ

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量

  C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則a＞b
  組卷：40引用：3難度：0.7

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• 5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱△H是-283.0kJ?mol-1.則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ?mol-1

  C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 6．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ?mol-1

  B．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ?mol-1

  C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ?mol-1

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ?mol-1
  組卷：39引用：9難度：0.7

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• 7．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．NH3（g）+ 3 4 O2（g）= 1 2 N2（g）+ 3 2 H2O（g）；△H=-a kJ?mol -1

  B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-b kJ?mol -1

  C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-c kJ?mol -1

  D．CH3CH2OH（l）+ 1 2 O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-d kJ?mol -   1
  組卷：116引用：5難度：0.8

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• 8．完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時(shí)放出的熱量為akJ．經(jīng)測(cè)定mg乙醇與Na反應(yīng)時(shí)最多可生成0.5gH₂，則液態(tài)乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為（　　）

  A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-akJ?mol-1

  B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+ 1 2 akJ?mol-1

  C． 1 2 C2H5OH（1）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+ 3 2 H2O（l）△H=+akJ?mol-1

  D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
  組卷：29引用：1難度：0.9

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二、解答題

• 25．（1）化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化。下列屬于吸熱反應(yīng)的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.燃燒CO
  b.Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)
  c.鋁和稀鹽酸反應(yīng)
  d.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)
  e.液態(tài)水變?yōu)樗魵?br />f.水蒸氣冷凝為液態(tài)水
  （2）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

   

  。
  （3）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  。
  （4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。
  （5）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

   

  （填“相等、不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等、不相等”）。
  （6）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
  ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
  ③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
  寫(xiě)出FeO（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）和CO₂的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.7

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• 26．汽車尾氣中排放的NO_x和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
  已知：①2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  ③2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-116.5kJ?mol^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （1）CO的燃燒熱為

   

  。若1 mol N₂（g）、1 mol O₂（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO（g） 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為

   

  kJ。
  （2）CO將NO₂還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.7

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