2022-2023學年廣東省廣州市從化中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，多選、錯選均不得分。

• 1．下列各組關于強電解質、弱電解質，非電解質的歸類，完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強電解質	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質	蔗糖	BaSO4	酒精	Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：130引用：11難度：0.8

  解析

• 2．下列電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．HF?H++F-

  C．H2SO4?2H++SO42-

  D．CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
  組卷：236引用：8難度：0.7

  解析

• 3．已知反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應HCl（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．+184.6 kJ?mol-1	B．-92.3 kJ?mol-1
  C．-369.2 kJ?mol-1	D．+92.3 kJ?mol-1
  組卷：64引用：60難度：0.9

  解析

• 4．可逆反應N₂+3H₂?2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．3v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=3v逆（H2）
  C．v正（N2）=v逆（NH3）	D．2v正（H2）=3v逆（NH3）
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．氯水在光照下顏色變淺，最終變?yōu)闊o色

  B．夏天打開啤酒瓶，有很多氣泡冒出

  C．由NO2（g）、N2O4（g）組成的平衡體系通過縮小體積加壓后顏色變深

  D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
  組卷：31引用：6難度：0.4

  解析

• 6．中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N₂和CO₂．下列對此反應的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用光催化劑不改變反應物的轉化率

  B．該“光觸媒”技術可以杜絕“光化學煙霧”的產(chǎn)生

  C．升高溫度能加快反應速率

  D．縮小體積，各氣體的濃度都增大
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題包括4個小題，共56分）

• 19．氨是人科學技術發(fā)展史上的一項重大突，目前工業(yè)上用氫氣和氨氣直接合成氨。
  （1）固氮一直是科學家致力研究的要課題，有關熱力學數(shù)據(jù)如下：
  

  反應	大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
  溫度/℃	25	2000	25	350	400	450
  平衡常數(shù)K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

  常溫下，大氣固氮的傾向

   

  工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。
  （2）N₂（g）與H₂（g）反應的能量變化如圖所示，則N₂（g）與H₂（g）反應制備NH₃（g）的熱化學方程式為：

   

  。
  （3）有關工業(yè)固氮的說法正確的是

   

  （選填序號）。
  A．使用催化劑可提高反應物的轉化率
  B．循環(huán)使用N₂、H₂可提高NH₃的產(chǎn)率
  C．溫度控制在500℃左右有利于反應向正方向進行
  D．增大壓強有利于加快反應速率，所以壓強大越好
  （4）研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率（單位：mmol/min）與催化劑的對應關系如表所示。
  

  催化劑	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
  初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

  在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應中的活化能最大的催化劑是

   

  （填化學式）。
  （5）對于合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，下列研究結果和示意圖相符的是

   

  。
  

  選項	A	B	C	D
  研究結果	壓強對反應的影響	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
  圖示

   
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 20．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
  （1）甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。甲醇和水蒸氣制取H₂ 的反應如下：
  反應Ⅰ（主）：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₁     平衡常數(shù)為K₁
  反應Ⅱ（副）：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂    平衡常數(shù)為K₂
  反應Ⅲ：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₃      平衡常數(shù)為K₃
  反應Ⅰ的△H₁=

   

  （用△H₂、△H₃表示），平衡常數(shù)K₁=

   

  （用K₂、K₃表示）
  （2）向2 L密閉容器中加入2molCO₂和6molH₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，下列反應能自發(fā)進行：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  ①該反應ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母）
  A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  B.CO₂的轉化率和H₂的轉化率相等
  C.1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
  D．混合氣體的密度保持不變
  ③反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
  

  	反應時間	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
  反應Ⅰ：300K	0 min	2	6	0	0
  	10 min		4.5
  	20 min	1
  	30 min			1
  反應Ⅱ：500K	0 min	0	0	2	2

  反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v（H₂）=

   

  。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（I）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）；平衡時CH₃OH的濃度c（I）

   

  c（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）消除汽車尾氣的反應式之一為：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。在溫度T₁時，將1.40molCO與1.60molNO充入一體積為2L的密閉容器中，反應平衡后N₂的物質的量分數(shù)為0.25。求NO的平衡轉化率α₁和反應平衡常數(shù)K（寫出計算過程）

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.5

  解析