2021-2022學年廣東省東莞市東華高級中學高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共48分。每小題3分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.8 -
2．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)化學用語表示不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.7 -
4．下列變化中屬于原電池反應的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.9 -
5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，加入少量A發(fā)生反應：A（s）?B（g）+2C（g）。當下列物理量不再發(fā)生變化，可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ?。?br />①B的體積分數(shù)
②混合氣體的壓強
③混合氣體的總質(zhì)量
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量組卷：69引用：4難度：0.7 -
6．頁巖氣是指賦存于富有機質(zhì)泥頁巖及其夾層中，以吸附和游離狀態(tài)為主要存在方式的非常規(guī)天然氣，成分以甲烷為主，是一種清潔、高效的能源資源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中國頁巖氣儲量高達30萬億立方米以上，居世界第一，幾乎是美國的兩倍。下列關(guān)于頁巖氣主要成分甲烷的描述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：70引用：1難度：0.8 -
7．金屬鎂和鋁設(shè)計成如圖所示的原電池。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/334/f4e17594.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
組卷：29引用：3難度：0.4
二、非選擇題：本題共5小題，共52分。
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20．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
（1）用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為。
（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是。
（3）10s末，生成物D的濃度為。
（4）A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為。
（5）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：降低溫度；增大A的濃度；恒容下充入氖氣。組卷：25引用：3難度：0.7 -
21．根據(jù)要求，回答下列問題：
Ⅰ．把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（1）裝置①、②、③中，能組成原電池的是裝置。
（2）裝置④中，正極材料是；負極的電極反應式為；電池工作時，總反應的離子方程式為；燒杯中向NO-3電極移動（填“Cu”或“Ag”）；導線中電子的流動方向為（填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）。
Ⅱ．某同學利用鐵與鹽酸的反應，探究影響反應速率的因素（實驗所用鐵的質(zhì)量相等且鐵塊的形狀相同，鹽酸均過量），實驗設(shè)計如下：
（1）若四組實驗均以收集到448mL（標準狀況）氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是實驗編號 鹽酸濃度/（mol?L-1） 鐵的狀態(tài) 溫度/K 1 2.00 塊狀 293 2 4.00 塊狀 293 3 4.00 粉末 293 4 4.00 塊狀 313 。
（2）實驗1和2是探究對該反應速率的影響。實驗和是探究溫度對該反應速率的影響。
（3）不同時間t產(chǎn)生的氫氣體積V如圖甲所示，曲線c對應的實驗編號是。每一組實驗中產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化的曲線如圖乙所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是。
（4）若上述實驗所用鹽酸的體積均為250mL，實驗3反應進行到2min時收集到448mL（標準狀況）氫氣，反應后溶液體積不變，則該條件下，該時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示的平均反應速率v（HCl）=。組卷：25引用：2難度：0.6