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2021-2022學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市普寧市普師高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)答案正確）

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小

組卷：59引用：23難度：0.9

解析

2．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol,H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol,則H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于（　?。?/h2>
A．-183 kJ/mol B．183 kJ/mol
C．-862 kJ/mol D．862 kJ/mol
組卷：30引用：12難度：0.9
解析

3．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　　）

A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O，△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式：S+O₂═SO₂，△H=-297.3 kJ/mol

組卷：10引用：4難度：0.9

解析

4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）

A．2NO₂═O₂+2NO△H=+116kJ/mol（反應(yīng)熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）

D．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

組卷：14引用：2難度：0.6

解析

5．某溫度下，濃度都是1mol?L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：[X₂]=0.4mol?L^-1，[Y₂]=0.8mol?L^-1，[Z]=0.4mol?L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（　?。?/h2>
A．X₂+2Y₂?2XY₂ B．2X₂+Y₂?X₂Y
C．3X₂+Y₂?2X₃Y D．X₂+3Y₂?2XY₃
組卷：51引用：5難度：0.9
解析
6．對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是（　?。?br />①增加C的量；
②增加CO的量；
③將容器的體積縮小一半；
④保持體積不變，充入He以增大壓強(qiáng)；
⑤升高反應(yīng)體系的溫度；
⑥保持壓強(qiáng)不變，充入He以增大體積。
A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥
組卷：286引用：7難度：0.8
解析

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

組卷：104引用：13難度：0.9

解析

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二、填空題（本題包括5小題，如無(wú)特殊說(shuō)明，每空2分，共52分）

20．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=

mol/L；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=

mol；
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=

mol/（L?min）；
（4）x的值為

．
組卷：16引用：6難度：0.5
解析
21．已知反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其化學(xué)平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，在溫度973K和1173K的情況下，K₁、K₂的值分別如表：

溫度 K₁ K₂

973K 1.47 2.38

1173K 2.15 1.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）反應(yīng)①的K₁表達(dá)式是

。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式為K₃=

，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）恒溫，恒容時(shí)，能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

（填寫字母序號(hào)）。
A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.氣體密度不隨時(shí)間改變
C.H₂的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成H₂和H₂O（g）的物質(zhì)的量相等
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

。
圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

。
組卷：2引用：1難度：0.5
解析