2022-2023學(xué)年浙江省臺州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有

• 1．下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　　）

  A．CaCl2

  B．BaCO3

  C．Na3N

  D．H2SO4
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列元素位于周期表s區(qū)的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．Ar

  C．Na

  D．Ti
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 3．同一原子的下列軌道中能量最低的是（　?。?/h2>

  A．2s

  B．3s

  C．3p

  D．3d
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某溫度下，向BaCl₂飽和溶液中加入適量的下列試劑，一定不會產(chǎn)生沉淀的是（　?。?/h2>

  A．Na2SO4（s）

  B．AgNO3溶液

  C．NaCl（s）

  D．KNO3稀溶液
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．NaCl的電子式：Na+Cl-

  B．HCl分子的s-pσ鍵：

  C．中子數(shù)為8的N原子： 15 8 N

  D．乙醇的分子模型：
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 6．已知常溫時：

  HSO

  -

  4

  ?H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  ，K_a=1.2×10^-2。則常溫下Na₂SO₄水溶液顯（　?。?/h2>

  A．堿性

  B．酸性

  C．中性

  D．無法判斷
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析

• 7．對于反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

  C．升高溫度能增加活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．加入鉑銠合金催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：66引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列關(guān)于CH₄的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子構(gòu)型為正四面體形，中心原子采用sp3雜化

  B．依次斷開4個C-H鍵時所需要的能量不相等

  C．半充滿時比較穩(wěn)定，故基態(tài)C的價電子排布式為2s12p3

  D．與NH3相比，鍵長：C-H＞N-H
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型由σ電子和π電子決定

  B．雜化軌道通常用于形成π鍵或容納未參與成鍵的電子

  C．紅外光譜的產(chǎn)生與化學(xué)鍵的振動釋放能量有關(guān)

  D．使用質(zhì)譜儀通過分析質(zhì)荷比確定相對分子質(zhì)量
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 10．在25℃和101kPa的條件下，1molH₂（g）和1molCl₂（g）完全反應(yīng)生成HCl（g）的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．H-H的鍵能為436kJ/mol

  B．形成1molHCl（g）中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量

  C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-862kJ/mol

  D．共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

• 29．某小組研究H₂（g）分別與I₂（g）和Br₂（g）反應(yīng)平衡與速率的有關(guān)問題，請回答：
  （1）反應(yīng)Ⅰ：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）K_Ⅰ；
  反應(yīng)Ⅱ：I₂（g）?2I（g）K_Ⅱ；
  反應(yīng)Ⅲ：2I（g）+H₂（g）?2HI（g）K_Ⅲ
  已知：448℃時用濃度表示反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_Ⅰ=49。
  ①寫出平衡常數(shù)K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ的關(guān)系：K_Ⅰ=

   

  （用K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）。
  ②某密閉容器中，保持448℃，t時刻測得H₂（g）、I₂（g）、HI（g）的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.7mol/L，試比較t時刻反應(yīng)Ⅰ的v（H₂）_正

   

  v（H₂）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③有研究表明，反應(yīng)Ⅰ分反應(yīng)Ⅱ（快反應(yīng)）和反應(yīng)Ⅲ（慢反應(yīng)）兩步進(jìn)行。448℃時進(jìn)行上述反應(yīng)，檢測到體系中I（g）濃度隨時間變化如圖，試解釋I（g）濃度隨時間變化先升高后下降的原因

   

  。
  
  （2）反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g），已知H₂（g）或Br₂（g）的速率v可用速率方程v=kc（H₂）

  c

  3

  2

  （Br₂）c^-1（HBr）表示，其中k為速率常數(shù)，反映溫度對速率的影響，c為反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度，濃度的指數(shù)表示濃度對速率的影響。
  ①其他條件不變時，增大c（HBr），此時刻氫氣的反應(yīng)速率

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。
  ②實(shí)驗(yàn)表明，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍。如圖中可以示意速率常數(shù)k隨溫度T變化趨勢的是

   

  。
  
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 30．乙烷催化脫氫已成為制備乙烯的重要方法之一。制備反應(yīng)如下：C₂H₆（g）

  催化劑

  △

  C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH。常壓、溫度為600K～1000K、乙烷催化脫氫的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化的曲線如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）判斷ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件

   

  。
  （2）保持其它條件不變，將原料乙烷改為乙烷和水蒸氣（水蒸氣作為稀釋氣體，不參與反應(yīng)）的混合氣體。在圖中畫出改為混合氣體后乙烷平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系曲線

   

  。
  （3）恒溫條件下，若密閉容器中投入乙烷只發(fā)生脫氫反應(yīng)，在不同壓強(qiáng)下經(jīng)過相同時間測得乙烷的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化趨勢圖可能是

   

  。
  
  （4）恒溫恒壓條件下，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙烷氣體發(fā)生脫氫反應(yīng)。已知C₂H₆（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為α，計算在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用α等符號表示）。
  （5）乙烷還可以作為燃料來制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入乙烷，電解質(zhì)是熔融氧化物MO，寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析