2021-2022學年福建省寧德市同心順聯(lián)盟高二（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共40分）
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1．下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是（ ?。?br />①電子分層排布模型；
②“葡萄干布丁”模型；
③量子力學模型；
④道爾頓原子學說；
⑤盧瑟福核式模型．組卷：19引用：4難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6 -
3．斷開1mol化學鍵形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法錯誤的是（ ?。?
共價鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/（kJ?mol）-1 436 157 568 432 298 組卷：19引用：1難度：0.8 -
4．根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子的空間結構和極性正確的是（ ?。?
選項 分子式 價層電子對互斥模型 分子或離子的空間結構 分子極性 A SO2 三角形 角形 極性 B HCHO 三角形 三角錐形 極性 C PCl3 四面體形 正三角形 非極性 D SiF4 四面體形 正四面體形 極性 組卷：27引用：3難度：0.6 -
5．如圖為NaCl和CsCl的晶胞結構，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：66引用：1難度：0.6
二、非選擇題（共5題，共60分）
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14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答有關問題。
（1）G2D2的電子式為A.元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B.元素是形成化合物種類最多的元素 C.元素基態(tài)原子的核外p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)少1 D.元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子 E.元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 G.元素是前四周期中電負性最小的元素 H.元素位于元素周期表中的第8列 。（D、G為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同）。
（2）某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為
。該同學所畫的電子軌道表示式違背了 ，該元素的I3遠遠大于I2，其原因是。
（3）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是。
（4）H位于元素周期表中區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價電子排布式為。
（5）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成離子化合物。組卷：11引用：4難度：0.5 -
15．銅及其化合物用途廣泛。CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
（1）Cu+的價電子軌道表示式為：；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是。
（3）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為，該微粒含有的微粒間的作用力類型有（填字母）；
A．配位鍵
B．極性鍵
C．離子鍵
D．非極性鍵
E．氫鍵
F．金屬鍵
（4）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結構，其中[Cu（H2O）2（Cl）2]是非極性分子的結構式為。
（5）銅鎳合金的立方晶胞結構如圖所示，其中原子A的坐標參數(shù)為（0，0，1）。
①原子B的坐標參數(shù)為。
②若該晶體密度為dg?cm-3，則銅鎳原子間最短距離為cm。組卷：9引用：1難度：0.5