2023-2024學年河南省鄭州市宇華實驗學校高三（上）摸底化學試卷

一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共計54分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于膠體的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．溶液和膠體都是透明的，濁液是渾濁的

  B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

  C．膠體是純凈物，膠體粒子的直徑小于1 nm

  D．膠體粒子具有較大的表面積，有吸附性，因此有些膠體可用來凈水
  組卷：13引用：1難度：0.8

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• 2．已知：同溫同壓下，ag甲和2ag乙氣體所占體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲與乙的相對分子質量之比為1：1

  B．等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1：1

  C．同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1：1

  D．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1
  組卷：37引用：2難度：0.6

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• 3．如圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應時產生氫氣的情況，其中橫坐標表示消耗金屬的物質的量，縱坐標表示產物氫氣的體積（標準狀況）．下列對有關Z的組成的判斷，正確的是（　?。?/h2>

  A．n（Na）：n（Fe）=2：1	B．n（Mg）：n（K）=1：2
  C．n（Na）：n（Al）=1：3	D．n（K）：n（Al）=1：1
  組卷：86引用：8難度：0.9

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• 4．下列不能說明Cl的非金屬性比S強的事實是（　　）
  ①HCl比H₂S穩(wěn)定
  ②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性強
  ③HClO₄酸性比H₂SO₃強
  ④Cl₂能與H₂S反應生成S
  ⑤Cl原子能得1個電子形成穩(wěn)定離子而S原子能得2個電子形成穩(wěn)定離子
  ⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS

  A．僅②⑤

  B．①②

  C．①②④

  D．②③⑤
  組卷：55引用：1難度：0.7

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• 5．N、M、W、T、L為短周期元素，其中N與L同族，M、W、T、L位于同一周期，W單質常用作半導體，M、W、T、L形成一種復雜化合物結構如圖。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．L原子核外最外層電子數(shù)是W原子核外電子數(shù)的一半

  B．元素T位于周期表第15列

  C．將N單質通入ML水溶液中可生成L單質

  D．非金屬性：L＞T＞W，簡單離子半徑：T＞L＞M
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 6．廣府文化是中華文明的重要組成，其代表有“廣繡”、“廣彩”、“鑊耳屋”、“粵菜”等。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．使用蠶絲制作“廣繡”，蠶絲的主要成分是蛋白質

  B．使用黏土燒制“廣彩”，黏土中含有硅酸鹽

  C．使用青磚建造“鑊耳屋”，青磚的青色來自Fe2O3

  D．添加小蘇打蒸制“粵菜”糕點，小蘇打的化學式為NaHCO3
  組卷：62引用：3難度：0.7

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• 7．下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明對應的化學反應是放熱反應的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  反應裝置或圖象
  實驗現(xiàn)象或圖象信息	反應開始后，針簡活塞向右移動	反應物總能量大于生成物總能量	反應開始后，甲處液面低于乙處液面	溫度計的水銀柱不斷上升

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：38引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共計46分。

• 21．為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了如下實驗：
  （1）將純固體物質X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學反應），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內紅墨水的液面高度如圖所示。
  ①若如圖1所示，發(fā)生的反應（假設沒有氣體生成）是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應，X是

   

  （填兩種物質的化學式）。
  ②若如圖2所示，發(fā)生的反應（假設沒有氣體生成）是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應，以下選項中與其能量變化相同的是

   

  （填序號）。
  A．CO還原CuO的反應      B．CaCO₃的分解反應      C．Al和Fe₂O₃的反應
  （2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：
  ①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產生、

   

  。
  ②產生上述現(xiàn)象的原因是

   

  。
  組卷：103引用：9難度：0.7

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• 22．某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動．
  （1）圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）

   

  設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質量相差12g,導線中通過

   

  mol電子．
  （2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式為

   

  ，這是由于NH₄Cl溶液顯

   

  性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因

   

  ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式

   

  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，試寫出該反應的離子方程式

   

  ．
  （3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是

   

  ，電極反應為

   

  ；乙裝置中石墨（1）為

   

   極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為

   

  ，產物常用

   

  檢驗，反應的離子方程式為

   

  ．
  組卷：42引用：3難度：0.5

  解析