2013-2014學(xué)年第十中學(xué)九年級（上）化學(xué)寒假作業(yè)（五）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一.填空題
-
1．紫色石蕊溶液遇酸變
色，遇堿變色、無色酚酞溶液遇酸色，遇堿變色．組卷：10引用：1難度：0.9 -
2．pH
7溶液呈酸性，pH7溶液呈堿性，pH7溶液呈中性，pH=0性最強，pH=14性最強，酸堿性用測定，酸堿度用測定．pH的范圍在．組卷：3引用：1難度：0.9 -
3．測定pH的方法：
（注意：）組卷：4引用：1難度：0.9 -
4．有一瓶溶液，它的pH是4.5，注入少量試管中，再滴入幾滴酚酞溶液呈
色，如果要使pH升高，可采用的方法．組卷：5引用：1難度：0.9 -
5．有一種溶液，能使無色酚酞變紅，則該溶液能使紫色石蕊變
色，該溶液呈性，pH7．組卷：6引用：1難度：0.9
二．判斷題（判斷對錯）
-
6．稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色
．（判斷對錯）組卷：7引用：3難度：0.9 -
7．pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨
．（判斷對錯）組卷：13引用：4難度：0.9 -
8．胃酸過多的病人在空腹時最好多吃一些柑橘
．（判斷對錯）組卷：14引用：3難度：0.9 -
9．一般來說，pH在6.5～7.4之間的土壤才適合農(nóng)作物的生長
．（判斷對錯）組卷：35引用：2難度：0.9 -
10．pH計可以較精確地測定溶液的酸堿度
．（判斷對錯）組卷：3引用：2難度：0.9
三．填空題
-
11．鐵銹的主要成分是
，為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈色．這是因為（用化學(xué)方程式表示）；不一會兒，又看到溶液中有的現(xiàn)象，這是因為鐵釘部分溶解（用化學(xué)方程式表示）．組卷：82引用：29難度：0.9 -
12．下列溶液中，pH＜7的是
；pH＞7的是．
①肥皂 ②氫氧化鈉溶液 ③稀鹽酸 ④雨水 ⑤海水 ⑥碳酸鈉溶液 ⑦小蘇打的水溶液 ⑧檸檬汁．組卷：9引用：1難度：0.9 -
13．溶液pH的范圍通常在
之間；pH=0時，溶液呈性；pH=1時，溶液呈性；測定溶液的pH可用或．若用pH試紙測溶液的酸堿度，簡述實驗操作大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近的土壤中生長，酸性太強（pH＜）或堿性太強（pH＞）的土壤都不適宜作物的生長．雨水的pH＜．組卷：6引用：1難度：0.9 -
14．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH．
．組卷：7引用：2難度：0.9 -
15．下列現(xiàn)象說明了溶液的哪些性質(zhì)：
①氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞試液變紅，是因為它具有
②pH＜5.6的雨水對大理石雕塑有較強的腐蝕性，是因為它具有
③電器著火時，不能用河水或自來水去滅火，是因為它具有
④煮沸的湯比開水要燙，是因為
⑤在北方冬天下雪的街道上要灑些氯化鈉，其道理是
⑥濃硫酸和固體氫氧化鈉都可以作某些氣體的干燥劑，是因為它們都具有．組卷：6引用：1難度：0.7 -
16．濃HCl和濃硝酸都具有
性，在空氣中易形成白，所以它們敞口放置于空氣中時，質(zhì)量會，質(zhì)量分數(shù)會，pH會，濃硫酸可作為干燥劑，是因為它具有；濃硫酸能使紙張、衣服等碳化，是因為它具有；在稀釋濃硫酸時，一定要把慢慢注入，且用玻璃棒不斷攪拌．組卷：17引用：1難度：0.9 -
17．人的胃液中含有的酸是
，食醋中含有的酸是（用名稱），汽水中含的酸是．汽車用的蓄電池中的酸是．組卷：16引用：1難度：0.9 -
18．寫出下列方程式：
鐵與稀鹽酸的反應(yīng)
鋁與稀硫酸的反應(yīng)
Fe2O3與稀鹽酸的反應(yīng)
CuO與稀硫酸的反應(yīng)
用含氫氧化鋁的藥物中和過多的胃酸
氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)
石灰石與稀硝酸的反應(yīng)
BaCl2溶液與稀硫酸的反應(yīng)
AgNO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)．組卷：7引用：1難度：0.7 -
19．從酸的化學(xué)性質(zhì)出發(fā)，寫出制備氯化鎂的四種方法：（用不同類型的物質(zhì)與酸作用）
①
②
③
④。組卷：22引用：1難度：0.7 -
20．將長時間存放的鋅粒放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式及反應(yīng)的現(xiàn)象
，，．組卷：4引用：1難度：0.7
五、解答題（共11小題，滿分0分）
-
60．將混有少量氧化銅的鐵粉加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是
，濾液中肯定含有的物質(zhì)是（填：“化學(xué)式”）．組卷：52引用：15難度：0.5 -
61．某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．
試計算：（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)；1 2 3 4 取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．組卷：322引用：27難度：0.5