2022-2023學(xué)年上海市南洋模范中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題1分，只有1個(gè)正確答案，共20分）

• 1．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　?。?/h2>

  A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象	B．是否均一、透明、穩(wěn)定
  C．分散質(zhì)粒子直徑的大小	D．是否能通過(guò)濾紙
  組卷：188引用：6難度：0.8

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• 2．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　?。?br />

  選項(xiàng)	混合物	純凈物	單質(zhì)	電解質(zhì)
  A	鹽酸	NaOH	石墨	K2SO4溶液
  B	空氣	Fe（OH）3膠體	鐵	Na2CO3
  C	CuSO4?5H2O	CaCl2	水銀	銅
  D	氨水	明礬	C70	NaCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：51引用：6難度：0.8

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• 3．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子（H⁺）的都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的都是堿。依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列屬于酸堿兩性物質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．KOH

  C．Al2O3

  D．NH4HCO3
  組卷：99引用：4難度：0.8

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• 4．Fe（OH）₃膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/450/c7f11f57.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．膠體粒子的直徑為1～100nm

  B．Fe（OH）3膠體帶正電

  C．膠體能夠穩(wěn)定存在是因?yàn)槟z粒存在靜電斥力

  D．Fe（OH）3膠體的膠團(tuán)屬于分散質(zhì)
  組卷：22引用：3難度：0.7

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• 5．已知：①H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓；②H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①中H2S體現(xiàn)還原性，得到電子

  B．反應(yīng)②中O2為還原產(chǎn)物

  C．氧化性：H2O2＞Cl2

  D．由反應(yīng)①和②可知，H2O2既可作氧化劑又可作還原劑
  組卷：48引用：5難度：0.8

  解析

• 6．在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)：3ClO^-+2X³⁺+10OH^-═2XO₄^n-+3Cl^-+5H₂O，XO₄^n-中X的化合價(jià)為（　　）

  A．+4

  B．+5

  C．+6

  D．+7
  組卷：104引用：11難度：0.5

  解析

• 7．在KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂0的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（　　）

  A．1：6

  B．6：1

  C．1：5

  D．5：1
  組卷：91引用：5難度：0.6

  解析

• 8．氧化性：Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-＞S。下列在水溶液中不能發(fā)生的反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．S2-+I2═S↓+2I-

  B．2Fe2++S═2Fe3++S2-

  C．SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+

  D．SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
  組卷：51引用：3難度：0.7

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二、綜合題（共60分）

• 23．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、OH^-、

  CO

  2

  -

  3

  和Cl^-中的幾種（不考慮離子水解）。回答下列問(wèn)題：
  （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是

   

  。
  （2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，原溶液中肯定存在的離子是

   

  ，一定不存在的離子是

   

  。
  （3）取少許溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是

   

  ，一定不存在的離子是

   

  ；寫(xiě)出白色沉淀溶解的離子方程式：

   

  。
  （4）由上述過(guò)程可知，不能確定是否存在的離子是

   

  ，若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為

   

  （寫(xiě)出操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
  組卷：40引用：6難度：0.6

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• 24．甲、乙同學(xué)分別使用兩種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  甲同學(xué)取xg樣品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）測(cè)定CO₂的質(zhì)量。先通入一段時(shí)間N₂后關(guān)閉彈簧夾；接上總質(zhì)量為mg的干燥管；再打開(kāi)儀器a的活塞，滴加稀硫酸，待錐形瓶中不再有氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a的活塞；打開(kāi)彈簧夾，再通入一段時(shí)間N₂后取下干燥管，稱得其質(zhì)量為ng。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，洗氣瓶b中盛放的試劑名稱是

   

  。
  （2）如果沒(méi)有第一次通入N₂，則測(cè)量結(jié)果會(huì)

   

  （選填“偏大”或“偏小”），第二次通入N₂的作用是

   

  。
  乙同學(xué)按如圖過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  （3）乙同學(xué)測(cè)得樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  將一定量的該樣品溶于水配成1L溶液，向該溶液中通入一定量的CO₂，得到溶液A。向溶液A中緩慢滴加1mol?L^-1的稀鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
  （4）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl、

   

  。向A溶液中加入0～20mL鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，加入60mL鹽酸時(shí)放出的氣體體積V═

   

  mL。
  （5）配制成的樣品溶液中c（Na₂CO₃）═

   

  mol?L^-1。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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