2023-2024學(xué)年山東省青島二中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/21 1:0:2
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每題2分，共20分）
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.7 -
2．下列說(shuō)法正確且一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（ ?。?br />①25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol/LHClO溶液的pH為4
②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好與10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解
⑤用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗組卷：17引用：1難度：0.6 -
3．
可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：
①a1=a2?、赼1＜a2?、踒1=b2 ④b1＜b2?、輙1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等?、鄨D乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（ ?。?/h2>組卷：295引用：11難度：0.9 -
4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：182引用：4難度：0.4 -
5．肼（N2H4）在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí)：
反應(yīng)Ⅰ：3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1=-32.9kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=-41.8kJ?mol-1
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
組卷：321引用：8難度：0.5 -
6．將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）
組卷：38引用：1難度：0.7
二、（非選擇題，共60分）
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18．中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議強(qiáng)調(diào)要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術(shù)研發(fā)和應(yīng)用推廣”。CO2甲烷化是目前研究的熱點(diǎn)方向之一，在環(huán)境保護(hù)方面顯示出較大潛力。其主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0
回答下列問(wèn)題：
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（1）在體積相等的多個(gè)恒容密閉容器中。分別充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ（忽略反應(yīng)Ⅱ），在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得lgk、H2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖1所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v正=k正c（CO2）c4（H2），v逆=k逆c（CH4）c2（H2O），其中k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。
圖1中信息可知，代表lgk正曲線(xiàn)的是（填“MH”或“NG”），反應(yīng)Ⅰ活化能Ea（正）Ea （逆）（填“＞”或“＜”）；c點(diǎn)的K（平衡常數(shù)）與Q（濃度商）的等式關(guān)系（用含v正、v逆的代數(shù)式表示），T3溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)為p,則H2的分壓p（H2）=。
（2）向恒壓密閉裝置充入5molCO2和20molH2，不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量n（X）與溫度T的關(guān)系如圖2所示：圖中缺少（填含碳物質(zhì)的分子式）；物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系變化曲線(xiàn)，隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢(shì)為，800℃時(shí)，CH4的產(chǎn)率為。組卷：26引用：4難度：0.5 -
19．二氧化碳的排放日益受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)法，其綜合利用是研究的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-164.9kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）ΔH3=kJ?mol-1。
（2）①向體積均為VL的恒壓密閉容器中通入1molCO2、3molH2，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，分析溫度對(duì)平衡體系中CO2、CO、CH4的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，其中CO和CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述能判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②圖中表示1MPa時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)是（填字母），理由是；550℃條件下，tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為L，反應(yīng)Ⅱ的Kp=。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）一種從高爐氣回收CO2制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：
①某溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的pH=8時(shí)，此時(shí)該溶液中=c（H2CO3）c（CO2-3）[已知：該溫度下Ka1（H2CO3）=5.0×10-7mol?L-1，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11mol?L-1]。
②利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將CO2電催化還原為HCOOH，電解過(guò)程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成HCOOH的電解效率為80%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mole-時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加g[B的電解效率=]。n（生產(chǎn)B所用的電子）n（通過(guò)電極的電子）組卷：86引用：4難度：0.5