2020-2021學年山東省濰坊市高密一中高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．清代劉獻廷《廣陽雜記》記載：“川東鹽井，且有火井，以助煎熬，其火無灰”。下列說法錯誤的是（　　）

  A．“火井”中氣體主要成分是甲烷，甲烷分子結構是正方形

  B．“煎熬”涉及到的操作為蒸發(fā)結晶

  C．“其火無灰”發(fā)生了化學變化

  D．“煎熬”所得鹽中存在離子鍵
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 2．以海帶為原料提取碘單質(zhì)時，可以通過“反萃取法”將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來。操作“1”能用到的儀器有（　　）
  

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：41引用：2難度：0.5

  解析

• 3．某中藥材含有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙作用的生物活性物質(zhì)，結構如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應

  B．1mol該物質(zhì)最多消耗1mol NaOH

  C．分子結構中不存在手性碳原子

  D．分子中所有碳原子不可能共面
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 4．[Co（NH₃）₆]Cl₃是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可利用CoCl₂制取該配合物：2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O。下列敘述正確的是（　　）

  A．NH4+是三角錐型結構

  B．H2O2分子中只含極性共價鍵

  C．1mol[Co（NH3）6]3+中含6mol配位鍵

  D．NH3和H2O與Co3+的配位能力：NH3＜H2O
  組卷：138引用：3難度：0.7

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol Fe與足量水蒸氣在高溫條件下反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

  B．常溫常壓下，124g P4中所含P-P鍵數(shù)目為6NA

  C．1mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NA

  D．1mol D2O比1mol H2O多NA個質(zhì)子
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析

• 6．電池級草酸亞鐵需要純度在99%以上，可用標準高錳酸鉀溶液滴定法測定草酸亞鐵樣品純度（樣品中不含其它還原性離子）。下列說法錯誤的是（　　）

  A．打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡

  B．滴定過程中，眼睛要時刻注意滴定管液面變化

  C．滴入最后半滴標準液，溶液變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點

  D．用待測液潤洗錐形瓶，測得草酸亞鐵樣品純度偏高
  組卷：68引用：3難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．三碟烯及其衍生物因其獨特的結構在分子機器等領域有廣泛的應用，羥基三碟烯（Ⅰ）的一種合成路線如圖。
  
  回答下列問題：
  （1）H?I的反應類型為

   

  ；F中含有的官能團的名稱為

   

  。
  （2）C的結構簡式為

   

  ；設計①、④兩步的目的是

   

  。
  （3）由D→E的化學方程式為

   

  。
  （4）寫出符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式

   

  。
  ①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；
  ②能發(fā)生銀鏡反應；
  ③遇FeCl₃溶液顯紫色。
  （5）4-甲氧基乙酰苯胺（CH₃ONHCOCH₃）是重要的精細化工中間體。寫出由苯甲醚（OCH₃）與乙酰氯（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）：

   

  。已知：
  組卷：33引用：2難度：0.4

  解析

• 20．我國科學家在“催化劑表面H₂還原NO反應”的研究取得重大突破，這對消除NO的污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）N₂、H₂與氧氣反應的能量變化如圖1、圖2所示：寫出H₂還原NO反應的熱化學方程式

   

  。
  （2）為測定c（H₂）、c（NO）與反應2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）的關系，興趣小組同學在T℃，體積為1L的密閉容器中進行實驗，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
  

  實驗編號	起始濃度c/（mol?L-1）		生成N2的起始反應速率v/（mol?L-1?s-1）
  	NO	H2
  a	6.00×10-3	1.00×10-3	3.18×10-3
  b	6.00×10-3	2.00×10-3	6.36×10-3
  c	1.00×10-3	6.00×10-3	0.53×10-3
  d	3.00×10-3	6.00×10-3	4.77×10-3

  ①該反應的速率方程為

   

  。（速率常數(shù)用k表示，不必求出k值）
  ②實驗d測得體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：
  

  t/min	0	10	20	30	40
  P/kPa	36	33.8	32	30.4	30.4

  t=20min時，體系中P_H2=

   

  kPa,v=

   

  mol?L^-1?s^-1（速率常數(shù)k=8.83×10⁴mol^-2?L^-1?s^-1，計算結果保留2位小數(shù)）。
  （2）研究表明，催化劑表面反應2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）發(fā)生的同時還發(fā)生2NO（g）+H₂（g）?N₂O（g）+H₂O（g）；反應溫度、H₂和NO的初始物質(zhì)的量之比均對NO的有效去除率（NO轉(zhuǎn)化為N₂）造成較大影響。
  在體積均為1L的三個密閉容器中按表所示關系加入H₂和NO，在催化劑表面發(fā)生反應，實驗測得不同溫度時N₂在NO（g）、N₂O、N₂三種混合氣體中的平衡體積分數(shù)如圖3所示。
  

  	甲	乙	丙
  n（H2）/（mol）	1	2	3
  n（NO）/（mol）	1	1	1

  ①“催化劑表面H₂還原NO反應”選擇的合適條件是

   

  。
  ②在200℃，丙容器中的H₂（g）和NO（g）發(fā)生反應，測得體系的平衡壓強與起始壓強之比為3.52：4，則NO的有效去除率為

   

  。
  組卷：42引用：3難度：0.4

  解析