2020-2021學年黑龍江省哈爾濱九中高三（上）第四次驗收化學試卷

一、選擇題（本題共20個小題，每小題2分，每小題四個選項只有一項符合題目要求）

• 1．化學與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．向豆?jié){中加入石膏促使蛋白質(zhì)聚沉來制作豆腐

  B．缺鐵性貧血患者服用補鐵劑時，與維生素C同時服用效果更好

  C．以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體制作的玻璃鋼是一種復合材料

  D．陶瓷發(fā)動機中使用的氮化硅高溫結構陶瓷是一種新型的硅酸鹽材料
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列有關物質(zhì)的類別、用途及原理均正確的是（　?。?br />

  選項	物質(zhì)	類別	用途	原理
  A	Na2O2	堿性氧化物	潛水艇中作為供氧劑	Na2O2與CO2反應生成O2
  B	FeCl3	鹽	刻制印刷電路板	Fe3+的氧化性強于Cu2+
  C	SO2	酸性氧化物	漂白紙漿、毛、絲等	SO2具有強氧化性
  D	NH3	堿	液氨作制冷劑	液氨汽化時吸收大量的熱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉和碳酸氫鈉可以用作食用堿或工業(yè)用堿

  B．十二水合硫酸鋁鉀可用作凈水劑

  C．硫酸銅溶液常用來配制電解液和農(nóng)藥

  D．低濃度的TiCl4溶液用于制備TiO2納米材料
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列現(xiàn)象與金屬的電化學腐蝕無關的是（　?。?/h2>

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

  B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后容易生銹

  C．鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹

  D．銀飾品在空氣中久置表面會變暗
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列過程涉及的方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用純堿溶液清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓

  C．將冰醋酸溶于水中：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+SO42-+4H+═2SO2↑+S↓+2H2O
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1L 0.1mol?L-1NaOH溶液與一定量HCN混合的中性溶液中CN-的數(shù)目為0.1NA

  B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極產(chǎn)生標準狀況224mL氣體時，電路中通過的電子數(shù)為0.04NA

  C．1L pH=5的NaHSO3溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-5NA

  D．1L 0.2mol?L-1Na2C2O4溶液中的陰離子數(shù)目小于0.2NA
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（　　）

  A．配制480mL 1mol?L-1NaOH，用托盤天平稱取19.2g NaOH固體

  B．用酸式滴定管量取濃H2SO4配制100mL 1mol?L-1H2SO4，讀數(shù)時先平視后俯視

  C．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液，定容時俯視刻度線

  D．用標準的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，錐形瓶洗凈后有少量水殘留
  組卷：89引用：4難度：0.6

  解析

• 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m是由其中兩種元素組成的化合物，s是由其中三種元素組成的化合物，s與m劇烈反應生成兩種氣體n和p,n能使品紅溶液褪色，p通入稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（　　）

  A．沸點：m＜p

  B．氣體n中含有非極性鍵

  C．簡單陰離子的還原性X＜Z

  D．Z的氧化物對應水化物與其氫化物可以發(fā)生反應
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 9．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示：下列說法錯誤的是（　　）

  A．若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

  B．反應①中生成的ClO2可用作自來水消毒劑

  C．反應②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：2

  D．反應②反應過程中有氣體產(chǎn)生
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析

三、填空題

• 28．用硫酸分解磷尾礦[主要成分為Ca₅（PO₄）₃F]可制得中強酸磷酸。已知：25℃時，H₃PO₄的電離平衡常數(shù)：K₁=7.1×10^-3；K₂=6.3×10^-8；K₃=4.2×10^-13。請回答：
  （1）NaH₂PO₄溶液中c（HPO₄^2-）

   

  c（H₃PO₄）。（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）25℃時，H₂PO₄^-（aq）+OH^-（aq）?HPO₄^2-（aq）+H₂O（l）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）Ca₅（PO₄）₃F（s）+OH^-（aq）?Ca₅（PO₄）₃（OH）（s）+F^-，溶液中c（F^-）隨溶液的pH和溫度（T）的變化曲線如圖所示。則：pH₁

   

  pH₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；A、B兩點的溶液中用F^-表示的反應速率v（A）

   

  v（B）。
  （4）下列說法正確的是

   

  。
  A．磷酸溶液中存在3個平衡
  B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH₂PO₄固體，溶液酸性降低
  C．向Na₂HPO₄溶液中滴加稀鹽酸的過程中

  c

  （

  P

  O

  3

  -

  4

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  4

  ）

  的值增大
  D．向NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至過量，水的電離程度先增大后減小
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 29．相同條件下，草酸根（C₂O₄^2-）的還原性強于Fe²⁺。為檢驗這一結論，進行以下實驗：
  資料：?。I(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
  ⅱ．K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe³⁺+3C₂O₄^2-K=6.3×10^-21
  （實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵
  
  （1）儀器a的名稱為

   

  。B的作用為

   

  。
  （2）欲制得純凈的FeCl₂，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是

   

  。
  （3）D中用NaOH溶液進行尾氣處理，存在的問題是

   

  、

   

  。
  （實驗2）通過Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反應比較Fe²⁺和C₂O₄^2-的還原性強弱。
  

  操作	現(xiàn)象
  在避光處，向10mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液中緩慢加入0.5mol?L-1K2C2O4溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾	得到亮綠色溶液和亮綠色晶體

  （4）取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是

   

  。
  （5）經(jīng)檢驗，亮綠色晶體為K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是

   

  。
  （6）取實驗2中的亮綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應的離子方程式：

   

  [Fe（C₂O₄）₃]^3-

  光照

   

  FeC₂O₄↓+

   

  ↑+

   

  
  （實驗3）又設計以下裝置如圖2所示直接比較Fe²⁺和C₂O₄^2-的還原性強弱，并達到了預期的目的。
  （7）描述達到預期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：

   

  。
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析