2020-2021學年河南省焦作市高二（上）期末化學試卷（理科）

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．“落紅不是無情物，化作春泥更護花”表述了花對大地的深情，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．漂白液能使鮮艷的花朵褪色

  B．腐爛的花朵能增強土壤的肥力

  C．鮮花產(chǎn)生的果糖能水解為葡萄糖

  D．用酒精可提取鮮花中含有的芳香類物質(zhì)
  組卷：9引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理且可行的是（　?。?/h2>

  A．制純堿：飽和食鹽水 N H 3 ， C O 2 NaHCO3 適量 N a OH 溶液 Na2CO3

  B．制硝酸：NH4Cl △ NH3 O 2 催化劑 / △ NO H 2 O HNO3

  C．制漂粉精：MnO2 濃鹽酸 △ Cl2 石灰水 Ca（ClO）2

  D．制高純硅：石英砂 焦炭 高溫 Si（粗硅） C l 2 △ SiCl4 H 2 高溫 Si
  組卷：151引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．鋼鐵在潮濕的空氣中銹蝕涉及的反應(yīng)有4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

  B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 增大

  C．pH均為4的鹽酸與NH4Cl溶液中H2O電離出的c（H+）濃度相等

  D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 4．利用CO₂和H₂在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．達到平衡后，增加CO2的濃度，△H減小

  B．工業(yè)上可采用升高溫度來提高H2的轉(zhuǎn)化率

  C．催化劑能加快反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動

  D．增大壓強提高了甲醇的產(chǎn)率，但對化學平衡常數(shù)無影響
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 5．某原電池的構(gòu)造如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．一段時間后，Cu（NO3）2溶液中的OH-濃度不變

  B．外電路中每通過0.2mol電子，Cu片上的質(zhì)量理論上增加6.4g

  C．鹽橋（含KNO3）中的K+移向NaCl溶液

  D．若將鹽橋換成Cu絲，一段時間后，溶液中的c（Cu2+）減小
  組卷：94引用：1難度：0.7

  解析

• 6．苯佐卡因（）是臨床常用的一種手術(shù)用藥，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該有機物的分子式為C9H10NO2

  B．該有機物中所有原子都可能在同一平面內(nèi)

  C．該有機物苯環(huán)上的一氯代物有4種

  D．該有機物能發(fā)生加成、氧化、水解反應(yīng)
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 7．某白色固體由兩種鹽組成，為探究其成分，將該固體溶于蒸餾水得到無色溶液，取適量該溶液進行如下實驗，
  該鹽的可能組成為（　?。?br />①加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
  ②在①所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體和白色沉淀生成；
  ③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液加熱，有氣體和白色沉淀生成。

  A．Fe（NO3）2、CaCl2	B．K2CO3、KAlO2
  C．K2SO4、K2CO3	D．Ag2CO3、KAlO2
  組卷：17引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共5小題，共52分．

• 20．廢物利用是可持續(xù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，用含有銀、硫酸鉛的廢料制取金屬銀和硫酸鉛的工藝流程如圖。
  
  已知：“浸出”時AgCl與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為AgCl+2SO₃^2-?[Ag（SO₃）₂）]^3-+Cl,且存在[Ag（SO₃）₂）]^3-?Ag⁺+2SO₃^2-。
  請回答下列問題：
  （1）次氯酸鈉的電子式為

   

  。
  （2）若在實驗室進行操作Ⅰ，主要需要的玻璃儀器有

   

  。
  （3）廢料“氧化”時生成物中還有NaOH，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=4，能夠析出AgCl的原因為

   

  。
  （5）最后“還原”的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （6）可用電解法制備N₂H₄?H₂O，其原理為以Pt為電極，熔融Na₂O為電解質(zhì)，在兩極分別通入NH₃、O₂，寫出生成N₂H₄?H₂O的電極反應(yīng)式：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 21．甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其相關(guān)反應(yīng)并合理利用具有重要意義．請回答下列問題：
  （1）已知：
  a.工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（l）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.1kJ?mol^-1；
  b.CO（g）、H₂（g）的燃燒熱依次為283.0kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1。常溫常壓下，16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為

   

  kJ。
  （2）將1mol CH₄（g）和3mol H₂O（g）充入盛有催化劑的5L剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（△H＞0），相同時間內(nèi)測得CO的體積分數(shù)[φ（CO）]與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①既能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率又能提高反應(yīng)速率的措施是

   

  。（填序號）
  A．在其他條件不變時，充入氮氣
  B．在其他條件不變時，再充入4mol H₂O（g）
  C．在其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度
  D．在其他條件不變時，再充入1mol CH₄（g）和3mol H₂O（g）
  ②溫度大于T₁℃時，隨著溫度的升高，CO的體積分數(shù)降低的可能原因是

   

  。（寫一條即可）
  ③假設(shè)T₁℃時反應(yīng)達到平衡所需的時間為5min,平衡時φ（CO）=0.10，則從開始至達到平衡時間內(nèi)用H₂表示的化學反應(yīng)速率為

   

  ，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

   

  。
  （3）甲烷屬于易燃易爆氣體，可用電化學原理測定空氣中甲烷的含量防止爆炸事故的發(fā)生，其原理如圖所示，則負極的電極反應(yīng)式為

   

  ；若測得標準狀況下空氣中甲烷的含量為0.112L，當甲烷完全被氧化時消耗的H₂SO₄為

   

  mol。
  組卷：15引用：1難度：0.4

  解析