2019-2020學(xué)年湖南省長沙市雅禮中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題均只有一個正確選項符合題意）

• 1．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（　　）

  A．萃取

  B．分液

  C．蒸餾

  D．蒸發(fā)
  組卷：49引用：5難度：0.9

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• 2．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”（Mole Day），這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×10²³相似。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA

  B．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

  C．常溫常壓下，48g氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NA

  D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA
  組卷：18引用：1難度：0.5

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• 3．下列關(guān)于物質(zhì)分類及膠體性質(zhì)描述正確的是（　　）

  A．“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質(zhì)

  B．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體

  C．熟石灰、燒堿、純堿都是堿

  D．明礬、鹽酸、硫酸銅均為純凈物
  組卷：7引用：1難度：0.8

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• 4．向下列四個完全相同的氣球中分別充入等質(zhì)量的相應(yīng)氣體，最有可能炸裂的氣球是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：15引用：7難度：0.6

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• 5．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　?。?/h2>

  A．Na+、K+、OH-、Cl-	B．Na+、Cu2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  C．Mg2+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-	D．Ba2+、 HCO - 3 、 NO - 3 、K+
  組卷：309引用：111難度：0.7

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• 6．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

  B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 7．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　?。?br />

  選項	目的	分離方法	原理
  A	分離溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
  B	分離汽油和四氯化碳	分液	四氯化碳和汽油的密度不同
  C	除去KNO3固體中混雜的NaCl	結(jié)晶	NaCl在水中的溶解度很大
  D	除去乙醇中的水	蒸餾	乙醇與水的沸點相差較大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：4難度：0.6

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二、非選擇題（共46分）

• 22．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一．請回答下列問題：
  （1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

   

  mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL 量筒，應(yīng)最好選用

   

  mL量筒．
  （2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是

   

  ，

   

  ．
  （3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：

   

  、

   

  ．
  （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是

   

  （填序號）．
  A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
  B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
  C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
  D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
  組卷：22引用：2難度：0.3

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• 23．某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中的三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：
  

  檢測次數(shù)	溶液中檢測出的溶質(zhì)
  第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
  第二次	KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
  第三次	Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl

  （1）三次檢測結(jié)果中第

   

  次的檢測結(jié)果肯定不正確．
  （2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，請你參與探究與分析．
  

  實驗步驟	實驗操作	實驗?zāi)康?/td>	反應(yīng)的離子方程式
  第一步	向溶液中滴加過量的HNO3溶液	檢驗   的存在
  第二步	繼續(xù)滴加過量的   溶液	檢驗SO42-的存在
  第三步	過濾、再向濾液中滴加   溶液	檢驗   的存在	Ag++Cl-=AgCl↓
  組卷：59引用：6難度：0.5

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