2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（24）

一、選擇題（共12小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．“嫦娥一號(hào)”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)實(shí)施繞月探測(cè)工程邁出重要一步．其任務(wù)之一是探測(cè)月球土壤厚度、探明氦（

  3

  2

  He）儲(chǔ)量．下列有關(guān)氦-3（

  3

  2

  He）的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A． 3 2 He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子

  B． 3 2 He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子

  C． 3 2 He原子核外有3個(gè)電子

  D． 3 2 He和 4 2 He是兩種不同的核素
  組卷：27引用：3難度：0.9

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• 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol-1

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：94引用：12難度：0.9

  解析

• 3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)

  B．I-的還原性比Br-強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)

  C．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比氯強(qiáng)

  D．已知反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl,由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮
  組卷：30引用：7難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生

  C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小

  D．吸熱反應(yīng)在常溫條件下一定不會(huì)發(fā)生
  組卷：13引用：2難度：0.9

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• 5．化學(xué)反應(yīng)A₂+B₂═2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．?dāng)嗔? mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ能量

  C．形成2 mol A-B鍵需要放出y kJ的能量

  D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
  組卷：81引用：45難度：0.7

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二、非選擇題（共5小題，滿分9分）

• 16．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍。試根據(jù)以上敘述回答：
  （1）寫出元素名稱：A

   

   D

   

  ；
  （2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ；
  （3）用電子式表示化合物C₂D的形成過(guò)程

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 17．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

   

  （填t₁、t₂或t₃）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．
  （3）t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：V_正

   

  V_逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
  （4）向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量是3mol,則以O(shè)₂表示的反應(yīng)速率為

   

  ；平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析