2022-2023學(xué)年河北省張家口市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．河北的鋼鐵業(yè)為中國的工業(yè)發(fā)展做出了不容忽視的貢獻，獲得了全國各界的關(guān)注和贊嘆。鋼鐵的冶煉原理之一為3CO（g）+Fe₂O₃（s）?3CO₂（g）+2Fe（s）ΔH＜0。下列關(guān)于鋼鐵的生產(chǎn)、腐蝕和防護的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．冶煉時的溫度越高，F(xiàn)e的平衡產(chǎn)率越高

  B．粉碎Fe2O3，使其粉末與CO逆流接觸可加快反應(yīng)速率

  C．空氣越潮濕，鋼鐵越易被腐蝕

  D．可將鋼鐵與鋅塊相連，采用犧牲陽極法減緩鋼鐵生銹
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．太陽能屬于一次能源，也屬于清潔能源

  B．用熱的碳酸鈉溶液去油污，利用了鹽類水解原理

  C．自熱飯盒中盛放氧化鈣與水，二者混合時反應(yīng)放出大量熱

  D．用硫化鈉做沉淀劑除去廢水中的銅離子，利用了氧化還原反應(yīng)原理
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 3．近年來隨著中國科技的崛起，中國電動汽車也隨之獲得迅猛發(fā)展。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電動汽車行駛時電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．電動汽車行駛時電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．電動汽車充電時電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．電動汽車充電時電池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．25℃，101kPa下，關(guān)于反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH═-483.6kJ?mol^-1的相關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的燃燒熱為ΔH═-241.8kJ?mol-1

  B．2molH2（g）和1molO2（g）的總鍵能之和大于2molH2O（g）的鍵能之和

  C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH═+483.6kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＞-483.6kJ?mol-1
  組卷：72引用：2難度：0.7

  解析

• 5．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0是工業(yè)制硫酸中的重要反應(yīng)。某溫度下，在一密閉容器中探究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入合適催化劑可以提高SO3的平衡產(chǎn)率

  B．縮小容器容積可以增大活化分子百分含量

  C．擴大容器容積可以提高SO3的平衡產(chǎn)率

  D．縮小容器容積可以增大反應(yīng)速率
  組卷：82引用：3難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分。

• 16．綠礬（FeSO₄?7H₂O）是一種重要的化工原料。為檢測某部分被氧化的綠礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計如下實驗。
  步驟一：精確稱量部分被氧化的綠礬5.000g,加入適量硫酸溶解并配制成250mL溶液。
  步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點。
  步驟三：重復(fù)步驟二2～3次，平均消耗KMnO₄溶液的體積為20.00mL。
  （1）步驟一中需要用到下列儀器中的

   

  （填選項字母）。
  
  （2）步驟二中KMnO₄溶液應(yīng)用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→開始滴定。
  A．裝入0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液至零刻度以上
  B．用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液潤洗2至3次
  C．排除氣泡
  D．記錄起始讀數(shù)
  E．調(diào)整液面至零刻度或零刻度以下
  （4）步驟二中滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為

   

  。
  （5）被氧化的綠礬中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)為

   

  ；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則測得亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)

   

  （填“偏低”“偏高”或“不變”）。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 17．黨的二十大在“推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生”中提到：積極穩(wěn)妥推進碳達峰碳中和。CO₂的資源化利用是實現(xiàn)“碳達峰碳中和”的重要途徑。CO₂合成甲醇的過程中涉及如下反應(yīng)。
  反應(yīng)?。篊O₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　　ΔH₁
  反應(yīng)ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
  已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：
  

  化學(xué)鍵	C=O	C-H	H-O	H-H	C-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	754	403	459	446	309

  （1）ΔH₁=

   

  。
  （2）CO₂合成甲醇的過程，增大壓強，CO₂的平衡體積分數(shù)

   

  （填“增大”“減小”或“無影響”），原因為

   

  。
  （3）反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率方程可表示為v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆c（CO）?c（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆速率常數(shù)，則升高溫度k_正會

   

  （填“增大”“減小”或“無影響”）。
  （4）恒壓下進行CO₂合成甲醇實驗。初始壓強為100kPa,起始投料n（CO₂）、n（H₂）均為1mol,CO₂和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。
  
  ①曲線

   

  （填“L₁”或“L₂”）表示CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。
  ②溫度高于T₂K后曲線L₂隨溫度升高而降低的原因為

   

  。
  ③T₁K下，反應(yīng)達到平衡時，H₂O（g）的物質(zhì)的量n（H₂O）=

   

  ，反應(yīng)ⅰ的標準平衡常數(shù)K^θ=

   

  （保留1位小數(shù)）（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^θ=

  （

  p

  G

  p

  θ

  ）

  g

  ?

  （

  p

  H

  p

  θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  θ

  ）

  d

  ?

  （

  p

  E

  p

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析