2021-2022學(xué)年福建省福州市平潭縣翰英中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分。）

• 1．針對(duì)哥本哈根氣候會(huì)議倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”課題，某研究性學(xué)習(xí)小組提出如下方案，你認(rèn)為不符合課題要求的是（　?。?br />①利用風(fēng)力發(fā)電制氫燃料
  ②利用潮汐能發(fā)電
  ③大力建設(shè)火電廠
  ④節(jié)能燈代替白熾燈

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：561引用：131難度：0.9

  解析

• 3．下列說法或表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．由C（金剛石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol

  D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol
  組卷：40引用：11難度：0.5

  解析

• 4．下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是（　　）

  A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

  B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

  C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

  D．濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅
  組卷：399引用：28難度：0.9

  解析

• 5．下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序正確的是（　　）

  A．③①②④

  B．④①③②

  C．①③②④

  D．②④①③
  組卷：51引用：19難度：0.9

  解析

• 6．我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所學(xué)的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做（　?。?/h2>

  A．陽極

  B．陰極

  C．正極

  D．負(fù)極
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 7．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．壓強(qiáng)保持不變

  B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

  C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等

  D．SO2的百分含量保持不變
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 8．在C（s）+CO₂（g）=2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　?。?br />①增大壓強(qiáng)　②增加炭的量 ③通入CO₂　④恒壓下充入N₂?、莺闳菹鲁淙隢₂?、奚郎兀?/h2>

  A．①③④

  B．②④⑥

  C．①③⑥

  D．③⑤⑥
  組卷：48引用：9難度：0.7

  解析

二、填空題（共4題，共40分）

• 23．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
  （1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)

   

  （填“吸熱”或“放熱”），且m+n

   

  p（填“＞”“=”“＜”）。
  （2）使容器體積減小壓強(qiáng)增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同）。
  （3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  將

   

  。
  （4）維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣后平衡將向

   

  （填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
  組卷：61引用：1難度：0.8

  解析

• 24．在溫度為370℃時(shí)，將0.100mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡。如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
  （1）20s至40s內(nèi)v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1。
  （2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

   

  。
  （4）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
  

  T/K	320℃	330℃
  K值	0.022	0.26

  據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO₂）是反應(yīng)

   

  （選填“吸熱”或“放熱”）。
  （5）該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  a.容器中壓強(qiáng)不變
  b.混合氣體中c（NO₂）不變
  c.v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）
  d.c（NO₂）=c（N₂O₄）
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析