新人教版九年級下冊《8.3 金屬資源的利用和保護》2022年同步練習卷（2）

一、選擇題（共16題）

• 1．垃圾分類，從我做起。下列屬于不可回收的是（　?。?/h2>

  A．塑料瓶

  B．舊書報

  C．瓜果皮

  D．鋁制易拉罐
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 2．《鄭州市城市生活垃圾分類管理辦法》自 2019 年 12 月 1 日起行，鋁制易拉罐放入的垃圾桶上的圖標應是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．以下實驗能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 證明燃燒需要氧氣參加	B． 驗證質(zhì)量守恒定律
  C． 驗證鐵生銹的條件	D． 測定空氣中氧氣的含量
  組卷：28引用：5難度：0.5

  解析

• 4．許多場所或產(chǎn)品的外包裝常有一些標志．下列各圖標屬于物品回收標志的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：21引用：13難度：0.9

  解析

• 5．下列生活中的做法正確的是（　　）

  A．用鋼刷擦洗鋁制品

  B．自行車鏈條可采用刷漆的方法防止生銹

  C．水基型滅火器用于撲滅圖書、檔案失火

  D．燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色或紅色，鍋底出現(xiàn)黑色，調(diào)節(jié)灶具的進風口來解決
  組卷：98引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗先后順序不正確的是（　?。?/h2>

  A．用天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加入質(zhì)量小的砝碼

  B．CO還原Fe2O3時，先通入CO，后加熱

  C．排水法收集O2時，先把導管伸入集氣瓶中，后加熱藥品

  D．點燃H2時，應先檢驗H2的純度，后用木條點燃
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 7．下列對金屬及金屬資源的認識中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．回收一個廢棄鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜

  B．自行車鏈條涂油可防止生銹

  C．不銹鋼比純鐵硬，其抗腐蝕性能也比純鐵好

  D．工業(yè)上用焦炭還原鐵的氧化物在高爐內(nèi)煉鋼
  組卷：82引用：2難度：0.6

  解析

二、綜合題（共6題）

• 21．在金屬的性質(zhì)復習課上，老師取下自己的黃金項鏈，請同學們幫忙鑒定，同學們提出了多種鑒別方案，進行了一節(jié)有意義的實驗探究課。
  （1）老師的金項鏈放入稀硫酸中看不到任何現(xiàn)象，小明把自己帶來的“黃金戒指”放入稀硫酸中后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。
  ①請你寫出產(chǎn)生氣泡的反應化學方程式

   

  。
  ②如果把小明的“黃金戒指”放入AgNO₃溶液中片刻后拿出來，現(xiàn)象是

   

  。
  （2）某化學小組向一定量Mg（NO₃）₂、AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對濾液和濾渣的成分進行了分析和實驗探究。
  ①向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中的成分是

   

  。
  ②向濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)是

   

  。
  ③寫出該反應中一定發(fā)生的化學反應方程式

   

  。
  （3）如圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，請回答下列問題。
  該裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，反應的化學方程式為

   

  。
  （4）工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？
  組卷：17引用：2難度：0.4

  解析

• 22．銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬．
  （一）對古代制品的認識
  青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就．
  1、上述制品不涉及到的材料是

   

  （選填序號）．
  A、金屬材料      B、無機非金屬材料     C、復合材料
  （2）如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”．該文物能保存至今的原因可能是

   

  （選填序號）．
  A、銅的活潑性弱    B、銅不會生銹   C、深埋于地下，隔絕空氣
  （二）鐵、銅的冶煉
  1、我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應的化學方程式：

   

  ，2CuO+C

  高溫

  2Cu+CO₂↑．
  2、鐵、銅礦石有赤鐵礦（Fe₂O₃）、磁鐵礦（Fe₃O₄）、黃鐵礦（FeS₂）、黃銅礦（CuFeS₂）等．CuFeS₂為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為

   

  ．
  （1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為

   

  ．煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：
  ①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②

   

  ．
  （2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄

  耐酸

  、

  銅細菌

  4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
  向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu.
  ①發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，

   

  ．
  ②FeSO₄溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾等操作得到FeSO₄?7H₂O晶體．
  （三）黃銅礦中鐵、銅含量的測定
  在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量Fe₂O₃和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu（OH）₂、Fe（OH）₃固體．
  1、證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加

   

  溶液，無現(xiàn)象．
  2、用圖2裝置對固體進行熱分解實驗．
  【資料】
  ①在68℃時，Cu（OH）₂分解為CuO；在500℃時，F(xiàn)e（OH）₃分解為Fe₂O₃．
  ②在1400℃時，CuO分解為Cu₂O和O₂，F(xiàn)e₂O₃分解為復雜的鐵的氧化物和O₂．
  （1）裝配好實驗裝置后，先要

   

  ．
  （2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N₂，可防止倒吸和

   

  ．
  （3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表．

  溫度/℃	室溫	100	550	1400
  B裝置/g	200.00	201.80	205.04	205.04
  C中銅網(wǎng)/g	100.00	100.00	100.00	101.28

  ①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：ω（Cu）%=

   

  ；ω（Fe）%=

   

  ．
  ②復雜的鐵的氧化物化學式為

   

  ．
  組卷：493引用：5難度：0.3

  解析