2021-2022學(xué)年四川師大附中（安寧校區(qū)）高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/26 3:30:2
一、單項(xiàng)選擇題（本題有30個(gè)小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，請(qǐng)選出符合題意的正確選項(xiàng)，并在答題卡上將該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的字母涂黑．不選、多選、錯(cuò)選均不得分．）
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1．航天技術(shù)離不開化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.9 -
2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
組卷：0引用：2難度：0.8 -
3．已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ?。?/h2>
組卷：173引用：23難度：0.7 -
4．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：7引用：1難度：0.6 -
5．在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化，以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：2難度：0.8 -
6．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列做法會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)熱偏小的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：3難度：0.9 -
7．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ?。?/h2>
組卷：3340引用：157難度：0.9 -
8．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：2引用：2難度：0.8 -
9．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L?min）]表示，則正確的關(guān)系式是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.5
二、非選擇題（本題有4個(gè)小題，每空2分，共50分）
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28．“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2．已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①SO2（g）+NH3?H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=akJ?mol-1；
②NH3?H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）△H2=bkJ?mol-1；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ?mol-1。
則反應(yīng)2SO2（g）+4NH3?H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJ?mol-1。
（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ?mol-1對(duì)煤進(jìn)行 脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：
①0～10min 內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）0 10 20 30 40 50 O2/（mol?L-1） 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2/（mol?L-1） 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 mol?L-1?min-1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)如表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是（填字母）。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣 B．通入一定量的O2
C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
（3）NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-34.0kJ?mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?!--BA-->；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=[已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（Pa）×體積分?jǐn)?shù)]。
（5）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8k?mol-1，生成無(wú)毒的N2和CO2．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正?c2（NO）?c2（CO），v逆=k逆?c（N2）?c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填“＞”“＜”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO 和1mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=k正k逆。組卷：27引用：2難度：0.5 -
29．電化學(xué)在日常生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1所示是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置．
①該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為．
②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向（填“左”或“右”）移動(dòng)；
③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有．
（2）SO2和NOx是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO．
①a是直流電源的極．
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應(yīng)為．
③用離子方程式表示吸收NO的原理．組卷：9引用：3難度：0.6