2022年湖南省邵陽市武岡一中高考化學模擬試卷（5月份）

一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．食品包裝袋中硅膠當呈現(xiàn)藍色時，還可以繼續(xù)做干燥劑

  B．在石英管中充入氖氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強億萬倍的強光，人稱“人造小太陽”

  C．衡水老白干用小麥釀酒的原理是通過蒸餾法將小麥中的乙醇分離出來

  D．五彩繽紛的煙火是加入銅、鐵、鈉等金屬及其化合物
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 2．北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色

  B．1mol該雙環(huán)烯酯能與3mol H2發(fā)生加成反應

  C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

  D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種
  組卷：93引用：10難度：0.5

  解析

• 3．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=2的FeCl3溶液中，水電離出的氫離子為0.01NA

  B．0.1mol氫氣和0.2mol碘蒸氣于密閉容器中充分反應，分子總數(shù)為0.3NA

  C．電解精煉銅時，陽極質量減少3.2克，理論上轉移電子數(shù)小于0.1NA

  D．標準狀況下2.24L HF完全溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為0.1mol?L-1
  組卷：44引用：2難度：0.8

  解析

• 4．有一種優(yōu)良的磁性合金材料，經(jīng)查閱相關資料得知：主要成分是Al-Cu-Mg-Fe-Si合金……?，F(xiàn)取幾小塊合金碎片，進行如下探究性實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是（　?。?br />

  選項	實驗方案	現(xiàn)象	結論
  A	加入過量鹽酸充分反應	有少量固體不溶；	含有金屬銅
  B	加入過量NaOH溶液充分反應	有無色氣體產(chǎn)生；	含有金屬鋁
  C	加入鹽酸溶解后，取上層清液，滴入少許NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀；	含有金屬鎂
  D	加入稀硝酸溶解后，取上層清液，加入KSCN溶液	溶液呈紅色；	含有鐵元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：102引用：2難度：0.7

  解析

• 5．已知在常溫條件下，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．水電離的c（H+）=10-7mol/L的溶液一定呈中性

  B．將10mL 0.01mol/L NaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≥10mL

  C．將1mL pH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個單位

  D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c（NH4+）也相等
  組卷：29引用：3難度：0.6

  解析

• 6．已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共價化合物，B元素與酸雨的形成有關。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑最大的元素為F

  B．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性C＜F

  C．簡單氫化物的沸點E＞C

  D．D元素和A、B、C、E、F均能形成離子化合物
  組卷：51引用：3難度：0.5

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三、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 18．銀離子導體是發(fā)現(xiàn)最早的固體電解質，同時也是應用面最廣的固體電解質，如制作庫侖計、電子開關、壓敏元件、氣敏傳感器、記憶元件、電容器等電化學器件。
  回答以下問題：
  （1）Ag⁺的價層電子排布式為4d¹⁰，寫出Ag在周期表中的位置

   

  。
  （2）第三周期各元素的氯化物熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表。
  

  	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl3	S2Cl2
  熔點/K	1074	987	465	205	181	193
  沸點/K	1686	1691	453（升華）	216	349	411

  請解釋第三周期氯化物沸點從左到右變化的原因：

   

  。
  （3）偏高碘酸HIO₄是無機非混合酸中氧化性極強的酸之一，可將Mn氧化為HMnO₄，將Fe²⁺氧化為H₂FeO₄。HIO₄的中心原子雜化形式是

   

  ，構成HIO₄的三種元素電負性大小順序是

   

  ，在HIO₄晶體中存在

   

  。（填字母）
  A.離子鍵
  B.極性共價鍵
  C.非極性共價鍵
  D.分子間作用力
  E.σ鍵
  F.π鍵
  （4）室溫下，AgI屬于六方ZnS結構，其中S原子作六方密堆積，Zn原子填充在半數(shù)的四面體空隙中。則AgI晶體中I原子的配位數(shù)是

   

  。
  （5）400℃以上AgI固體的導電能力是室溫的上萬倍，可與電解質溶液媲美，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其在146℃以上轉化為一種奇特結構：α-AgI，I^-作體心立方堆積，而Ag⁺則選擇性填入Iˉ構成的三類孔隙中：八面體孔隙（O）、四面體孔隙（T）和三角形孔隙（Tr），則平均每個α-AgI晶胞中的Ag⁺數(shù)是

   

  ，Iˉ與Iˉ構成的三類孔隙堆積之比為I^-：O：T：Tr=1：

   

  ：

   

  ：12。
  組卷：14引用：3難度：0.5

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• 19．芐丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路線如圖所示（部分反應條件略去）。
  
  已知：①CH₃CHO+CH₃COCH₃

  5

  %

  N

  a

  OH

  溶液

  CH₃CH（OH）CH₂COCH₃（其中一種產(chǎn)物）。
  ②RCOCH₃+R₁COOR₂

  一定條件

  RCOCH₂COR₁+R₂OH
  ③烯醇式（）結構不穩(wěn)定，容易結構互變，但當有共軛體系（苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等）與其相連時變得較為穩(wěn)定。
  （1）寫出化合物C中官能團的名稱

   

  。
  （2）寫出化合物D（分子式C₉H₆O₃）的結構簡式

   

  。
  （3）寫出反應⑤的反應類型

   

  。
  （4）寫出反應④的化學方程式

   

  。
  （5）寫出化合物F滿足以下條件所有同分異構體的結構簡式

   

  。
  ①屬于芳香族化合物但不能和FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
  ②1mol該有機物能與2mol NaOH恰好完全反應；
  ③¹H-NMR圖譜表明分子中共有4種氫原子。
  （6）參照芐丙酮香豆素的合成路線，設計一種以E和乙醛為原料制備的合成路線

   

  。
  組卷：49引用：9難度：0.5

  解析