2023-2024學(xué)年天津四十七中高二（上）第一次段考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）

• 1．下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)	B．反應(yīng)物量的多少
  C．反應(yīng)物的性質(zhì)	D．反應(yīng)熱的單位
  組卷：21引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)

  B．熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)

  C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量

  D．伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化
  組卷：32引用：5難度：0.9

  解析

• 3．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而不影響氫氣的量，可向其中加入（　?。?/h2>

  A．KCl固體	B．Zn粉
  C．通入SO3氣體	D．CuSO4晶體
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．密閉容器中的NO2，壓縮體積后顏色的變化

  B．實(shí)驗(yàn)室排飽和食鹽水法收集氯氣

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體壓縮體積后顏色的變化

  D．工業(yè)合成氨時(shí)常通入過量的氮?dú)?/label>
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 5．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
  C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
  據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

  B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

  C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

  D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高
  組卷：268引用：66難度：0.9

  解析

• 6．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；ΔH=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol。結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

  B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

  C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：67引用：1難度：0.7

  解析

• 7．反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）　ΔH，分兩步進(jìn)行：
  ①A（g）+B（g）→X（g）　ΔH₁；
  ②X（g）→C（g）　ΔH₂。
  反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E₁表示A+B→X的活化能，下列說法正確的是（　　）

  A．ΔH1=ΔH-ΔH2＞0

  B．X是反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）的催化劑

  C．E2是反應(yīng)②的活化能

  D．ΔH=E1-E2
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共46分）

• 22．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末平衡，生成2.4molR，并測(cè)得O的濃度為0.4mol?L^-1。計(jì)算：
  （1）平衡時(shí)，L和M的轉(zhuǎn)化率比值為

   

  。
  （2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）化學(xué)方程式中x值為

   

  。
  （4）在恒溫恒容條件下，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）平衡時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)之比為

   

  （整數(shù)比）。
  組卷：66引用：1難度：0.7

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• 23．在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
  （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  A.生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
  B.CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
  C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
  D.混合氣體的密度不變
  （2）表中數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）；
  ②某溫度下，將1molCO和3molH₂充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，此時(shí)的溫度為

   

  ℃。
  （3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  。
  a.增加H₂濃度
  b.加入催化劑
  c.增加CO的濃度
  d.升溫
  e.加入惰性氣體
  f.降溫
  （4）某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，在t₂、t₄時(shí)改變了一種條件，且不是濃度改變，則改變的條件為t₂

   

  ，t₄

   

  。
  ?
  （5）一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5molCH₃OH的能量變化為454kJ。在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  容器		甲	乙	丙
  反應(yīng)物投入量		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
  平衡時(shí)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
  	反應(yīng)體系的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
  	體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
  	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

  下列說法正確的是

   

  。
  A.2c₁＞c₃
  B.a+b=90.8
  C.2p₂＜p₃
  D.α₁+α₃＜1
  組卷：18引用：1難度：0.4

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