2020年北京市房山區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共14小題，每小題3分）

• 1．2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是（　?。?br />

  A．魚骨菜葉	B．消毒劑及其包裝物	C．破損的易拉罐	D．破碎玻璃
  廚余垃圾	有害垃圾	可回收垃圾	有害垃圾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 2．用化學用語表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl的電離方程式NH4Cl?NH4++Cl-

  B．HCl的電子式：

  C．NH3的結(jié)構(gòu)式：

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

  B．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應

  C．氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料

  D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應
  組卷：25引用：4難度：0.6

  解析

• 4．我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于₃₇Rb的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素的金屬性：K＞Rb

  B．中子數(shù)為50的Rb的核素： 50 37 Rb

  C．與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I

  D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH
  組卷：85引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（　?。?br />

  A．配制溶液，定容時的操作	B．除去水中泥沙	C．除去CO中的CO2氣體	D．碳酸氫鈉受熱分解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：4難度：0.5

  解析

• 6．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol O2含有的電子數(shù)為16NA

  B．0.1mol?L-1碳酸鈉溶液含有的CO32-數(shù)目為0.1NA

  C．8g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  D．標準狀況下22.4L甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
  組卷：53引用：2難度：0.8

  解析

二、第二卷（共58分）

• 18．四水合磷酸鋅[Zn₃（PO₄）₂?4H₂O，摩爾質(zhì)量為457g?mol^-1，難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰（含ZnO、CuO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等） 為原料制備Zn₃（PO₄）₂?4H₂O的流程如圖，回答下列問題：
  
  已知：6NH₄HCO₃+3ZnSO₄

  △

  ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O↓+3（NH₄）₂SO₄+5CO₂↑
  （1）實驗前需要將鋅灰研磨成粉末狀，原因是

   

  。
  （2）步驟Ⅰ中需將溶液pH調(diào)至5.1，應選擇的最佳試劑是

   

  。（填字母）
  a.NaOH b.ZnO c.Ba（OH）₂
  （3）步驟Ⅰ滴加KMnO₄溶液的目的是

   

  。
  （4）步驟Ⅱ中加入的a是

   

  。
  （5）步驟Ⅳ的反應方程式是

   

  。
  （6）步驟Ⅳ反應結(jié)束后得到Zn₃（PO₄）₂?4H₂O的操作包括

   

  和干燥。
  （7）稱取45.7mg Zn₃（PO₄）₂?4H₂O進行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得Zn₃（PO₄）₂?4H₂O和Zn₃（PO₄）₂?2H₂O的混合產(chǎn)品，烘干時的溫度范圍為

   

  。
  
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某小組用實驗Ⅰ驗證Fe₂（SO₄）₃與Cu的反應，觀察到了異?，F(xiàn)象，決定對其進行深入探究。
  實驗Ⅰ：
  
  （1）Fe₂（SO₄）₃ 溶液常溫下呈酸性的原因是

   

  。
  （2）Fe₂（SO₄）₃ 與KSCN溶液反應的離子方程式為

   

  。
  （3）實驗前，小組同學預測經(jīng)過步驟2后溶液不應該呈現(xiàn)紅色，依據(jù)是

   

  。
  （4）實驗小組對白色沉淀的產(chǎn)生進行了深入探究
  查閱資料：
  ⅰ．CuSCN為難溶于水的白色固體。
  ⅱ．SCN^-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似
  經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能：
  猜測1：Cu²⁺與KSCN發(fā)生了氧化還原反應
  猜測2：亞鐵離子將其還原Cu²⁺+Fe²⁺═Cu⁺+Fe³⁺   Cu⁺+SCN^-═CuSCN↓
  為證實猜想小組同學做了實驗Ⅱ和Ⅲ。
  （FeSO₄和CuSO₄溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）
  

  實驗 序號	對比實驗及試劑	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
  Ⅱ		加入1mL KSCN溶液	開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管
  		加入1mL KSCN溶液	溶液變成綠色

  ①猜測1的離子方程式

   

  。
  ②實驗Ⅱ中試管

   

  （填字母）中的現(xiàn)象可以證實猜測1不成立。
  

  實驗 序號	對比實驗及試劑	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
  Ⅲ		加入2mL CuSO4溶液	溶液變?yōu)榈{色
  		再加入1mL KSCN溶液	溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈紅色
  		加入4mL CuSO4溶液	溶液變?yōu)榈{色
  		再加入1mL KSCN溶液	溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈淺紅色
  		加入2mL CuSO4溶液	溶液變?yōu)榈{色
  		再加入1mL KSCN溶液	溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色

  （5）Fe³⁺的氧化性本應強于Cu²⁺，結(jié)合實驗Ⅲ中的現(xiàn)象解釋Cu²⁺+Fe²⁺═Cu⁺+Fe³⁺能正向發(fā)生的原因是

   

  。
  （6）實驗小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現(xiàn)的氧化性強弱與相應還原產(chǎn)物的價態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu²⁺的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.4

  解析