2022年江蘇省南通市如皋市高考化學適應性試卷（4月份）（二）

一、單項選擇愿：共13題，每題3分，共39分．每題只有一個選項最符合題意．

• 1．為抑制新冠疫情的傳播，除做好個人防護外，也要做好環(huán)境物品等的消毒．下列物質(zhì)不能用于消毒殺菌的是（　　）

  A．酒精

  B．明礬

  C．次氯酸鈉

  D．過氧乙酸（）
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 2．配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂可用于蝕刻銅，蝕刻后的產(chǎn)物[Cu（NH₃）₄]Cl可在氧氣中再生，再生反應為4[Cu（NH₃）₄]Cl+4NH₄Cl+O₂═4[Cu（NH₃）₄]Cl₂+2H₂O+4NH₃，下列說法正確的是（　　）

  A．基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d94s2

  B．NH4Cl屬于共價化合物

  C．NH3的晶體類型為原子晶體

  D．[Cu（NH3）4]2+中與Cu2+形成配位鍵的原子是N
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　　）

  A．ClO2具有氧化性，可用于水體消毒

  B．FeCl3具有酸性，可用于蝕刻線路板上的銅

  C．HCl具有還原性，可用于除去鐵銹

  D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 4．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時X原子s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y與Z、W在周期表中位置均相鄰。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Y＞Z

  B．原子半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  C．X的最高價氧化物對應水化物是強酸

  D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列制取乙酸乙酯的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．混合乙醇和濃硫酸	B．制取乙酸乙酯
  C．分離乙酸乙酯和水層	D．蒸出水層中的乙醇
  組卷：44引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．實驗小組以某銅渣（主要成分Cu、Cu₂S，含少量Mn和Ag）為原料先制備硫酸銅，再由硫酸銅制備堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]。實驗包括如下過程?！疽阎狵_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5】
  （1）浸取。將一定量的銅渣粉碎后加入到如圖-1所示的三頸燒瓶中，再通過分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液體的間隔利用二連球鼓入O₂，銅渣充分反應后，向溶液中加入少量NaCl,過濾。
  ①已知浸取時無S和SO₂生成，寫出浸取時Cu₂S所發(fā)生反應的離子方程式：

   

  。
  ②滴加液體的間隔向三頸燒瓶內(nèi)鼓入O₂的目的是

   

  。
  ③當觀察到

   

  ，可以停止鼓入O₂。
  ④加入NaCl的目的是

   

  。
  （2）制取CuSO₄。
  向濾液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為

   

  ，過濾；向濾渣中加入稀硫酸至濾渣恰好完全溶解，得CuSO₄溶液。{設(shè)Mn²⁺、Cu²⁺開始沉淀時c=1mol?L^-1，沉淀完全時c＜1.0×10^-5mol?L^-1。K_sp[Cu（OH）₂]=1×10^-20，K_sp[Mn（OH）₂]=1×10^-13}
  （3）制Cu₂（OH）₂CO₃。
  已知Cu₂（OH）₂CO₃的產(chǎn)率{2n[Cu₂（OH₂CO₃]×100%}隨起始n（Na₂CO₃）與n（CuSO₄）的比值和溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
  ①補充完整制取Cu₂（OH）₂CO₃的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol?L^-1Na₂CO₃溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，

   

  ，低溫烘干，得到Cu₂（OH）₂CO₃。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.5mol?L^-1CuSO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸、pH計）
  ②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應時溶液pH過大，所得Cu₂（OH）₂CO₃的產(chǎn)率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.3

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• 17．有效去除煙氣中的NO_x是環(huán)境保護的重要課題．
  （1）O₃能將NO和NO₂轉(zhuǎn)化成綠色硝化劑N₂O₅．已知下列熱化學方程式：
  2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+106.2kJ?mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=-114kJ?mol^-1
  2O₃（g）═3O₂（g）ΔH=-284.2kJ?mol^-1
  則反應2NO（g）+2NO₂（g）+2O₃（g）═2N₂O₅（g）+O₂（g）的ΔH=

   

  ．
  （2）一種通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化脫除NO₂的原理如圖1所示．脫除NO₂的總反應為

   

  ．
  
  （3）NH₃在催化劑作用下能與煙氣（主要為空氣，含少量NO_x）中的NO_x反應，實現(xiàn)NO_x的脫除．常見的催化劑有V₂O₅等．反應的催化劑附在載體的表面，該載體為Ti的氧化物，其有兩種晶體類型，分別如圖2（a）、（b）所示，其中晶體a比表面積大，附著能力強，可用作載體，一定溫度下可轉(zhuǎn)化為晶體b.在V₂O₅催化下，NO_x的脫除機理如圖3所示．
  
  ①晶體b的化學式為

   

  ．
  ②轉(zhuǎn)化Ⅳ中，V元素化合價的變化為

   

  ．
  ③脫除NO_x時須控制反應的溫度，實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件一定，當溫度過高時，NO_x的脫除率會降低，原因除高溫下不利于NH₃的吸附、催化劑本身活性降低外，還可能的原因是

   

  和

   

  ．
  組卷：45引用：5難度：0.6

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