2022-2023學(xué)年上海市南洋模范中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

• 1．（1）某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，且E₁＜E₂，則該反應(yīng)是

   

  反應(yīng)。（選填“A：放熱”或“B：吸熱”）
  （2）下列過程中不一定屬于放熱過程的是

   

  。
  A．形成化學(xué)鍵
  B．燃料燃燒
  C．化合反應(yīng)
  D．酸堿中和
  E．炸藥爆炸
  （3）已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時需要吸收能量，則兩者較穩(wěn)定的是

   

  。（選填“A：石墨”或“B：金剛石”）
  （4）等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣完全燃燒，放出熱量校多的是

   

  （選填“A：固體硫”或“B：硫蒸氣”）。
  （5）①已知H₂與N₂反應(yīng)放熱，相關(guān)物質(zhì)鍵焓見下表。下列關(guān)系一定正確的是

   

  。
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N	N-H
  鍵焓/kJ?mol-1	E1	E2	E3

  A．E₁+E₂＞4E₃
  B．3E₁+E₂＞6E₃
  C．3E₁+E₂＜6E₃
  D．3E₁+E₂＜3E₃
  ②在圖中畫出25℃時化合生成1molNH₃（g）的能量變化

   

  。
  
  （6）25℃、100kPa時，充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量為QkJ。經(jīng)測定，將生成的CO₂加入足量澄清石灰水中生成25g白色沉淀，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （7）已知：
  

  物質(zhì)	CH3COOH（1）	C（石墨）	H2（g）
  標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓/kJ?mol-1	-870.3	-393.5	-285.8

  2C（石墨）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （8）將100mL0.5mol?L^-1鹽酸與100mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在量熱計中進(jìn)行中和反應(yīng)（可將稀酸、稀堿的密度近似與水的密度相等，生成溶液的比熱容C=4.18J?g^-1?℃^-1）。若溫度計示數(shù)從25.0℃升到28.4℃，則中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1。若分多次將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，則測得中和熱ΔH的絕對值將

   

  （選填“A：偏大”或“B：偏小”或“C：不變”，下同）；若配制NaOH溶液時俯視容量瓶的刻度線，則測得中和熱ΔH的絕對值將

   

  。
  組卷：74引用：1難度：0.7

  解析

鐵及其化化合物

• 4．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO₃）可作補(bǔ)血劑，鐵紅（Fe₂O₃）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、FeO，還有一定量的SiO₂）制備碳酸亞鐵的流程如圖所示：
  
  （1）“酸溶”時加入的硫酸不宜過是太多，其原因是：

   

  。
  （2）檢驗第1次過濾后的濾液中是否含有Fe²⁺需要的試劑是

   

  。過濾操作需要用到的玻璃儀器有：燒杯、

   

  和

   

  。
  （3）“還原”時，加入的FeS₂與Fe³⁺發(fā)生2種氧化還原反應(yīng)：
  ①14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺。
  ②

   

  。（用離子方程式表示）
  （4）“沉淀”時需控制pH值不宜過高，否則生成的FeCO₃中可能混有

   

  雜質(zhì)（寫出一種即可）。寫出“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）FeCO₃濁液若未及時過濾，長時間暴露在空氣中會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放CO₂，則與FeCO₃反應(yīng)的物質(zhì)是

   

  （磌化學(xué)式）。
  （6）FeCO₃在空氣中煅燒時生成Fe₂O₃和FeO的混合物。充分煅燒34.8gFeCO₃，得到固體混合物23.76g,則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為

   

  。
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

電化學(xué)

• 5．某實驗小組同學(xué)利用如下裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。
  
  （1）甲池裝置為

   

  （選填“A：原電池”或“B：電解池”）。
  （2）甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，工作一段時間后，兩電極質(zhì)量相差14g,則導(dǎo)線中通過

   

  mol電子。實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中

  N

  O

  -

  3

  的濃度

   

  （選填“A：增大”或“B：減小”或“C：不變”）。
  （3）若乙池中為AgNO₃溶液，則乙池發(fā)生的總反應(yīng)方程式為

   

  。工作一段時間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）若乙池中為NaCl溶液，在一定條件下該裝置可制備ClO₂。已知ClO₂易溶于水，可與NaOH發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)方程式為

   

  。乙池中的交換膜是

   

  交換膜（選填“A：陰離子”或“B：陽離子”）。
  （5）乙池也可用于保護(hù)金屬或合金不被腐蝕，此時生鐵和

   

  電極相連（選填“A：Cu”或“B：Ag”），這一方法的名稱是

   

  。
  （6）若將乙池改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，則下列說法中正確的是

   

  。
  A．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等
  B．乙池左側(cè)電極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)
  C．CuSO₄溶液的濃度保持不變
  D．雜質(zhì)中Ag、Pt、Au以單質(zhì)的形式沉淀到池底
  組卷：68引用：1難度：0.6

  解析