2014-2015學年山東省菏澤市高（上）化學寒假作業(yè)（二）

一、選擇題

• 1．利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，錯誤的是（　?。?br />

  A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法

  B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法

  C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處時，鐵電極上的電極反應式為Cu2++2e→Cu

  D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處時，溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化
  組卷：42引用：6難度：0.7

  解析

• 2．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

  B．上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關

  C．該反應為放熱反應

  D．反應物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：110引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

  B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

  C．把化學反應中物質(zhì)的變化和反應的焓變同時表示出的化學方程式叫做熱化學方程式

  D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知下列熱化學方程式：
  （1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
  （2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
  （3）H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
  則反應2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/h2>

  A．-488.3 kJ/mol	B．-244.15 kJ/mol
  C．488.3 kJ/mol	D．244.15 kJ/mol
  組卷：86引用：23難度：0.7

  解析

二、填空題

• 12．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。
  （1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為

   

  。利用反應
  6NO₂+8NH₃ 

  催化劑

  △

  7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是

   

  L。
  （2）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1
  2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ?mol^-1
  則反應NO₂（g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1
  一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.體系壓強保持不變
  b.混合氣體顏色保持不變
  c.SO₃與NO的體積比保持不變
  d.每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
  測得上述反應平衡時的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是

   

  。
  組卷：975引用：25難度：0.5

  解析

• 13．能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
  Ⅰ．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
  CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=c kJ?mol^-1
  則反應4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓變△H=

   

  kJ?mol^-1．
  Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

   

  （填序號）．
  A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0
  B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
  C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
  D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
  若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為

   

  ．
  Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義．
  （1）實驗測得，在通常情況下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學方程式為

   

  ．
  （2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
  ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）
  B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
  C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
  D．混合氣體的密度不再變化
  ②如圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系．其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時間是

   

  ．圖中t₃時改變的條件可能是

   

  ．
  ③溫度為T℃時，將4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為

   

  ．
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析