2021-2022學(xué)年浙江省溫州市瑞安中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/10 22:0:2
一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
2．下列表示不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：2難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.9 -
4．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：2難度：0.8 -
5．關(guān)于反應(yīng)5K2S2O8+2MnSO4+8H2O═2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的說法正確的是（ ）
組卷：7引用：3難度：0.6 -
6．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：2難度：0.7 -
7．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：2難度：0.8 -
8．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.8 -
9．下列“類比”結(jié)果正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
10．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.5
二、非選擇題（本題共6個(gè)小題，共50分）
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30．氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。
Ⅰ.工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔狻Ｈ粲?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202209/228/5b51e18e.png" style="vertical-align:middle" />、
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分別表示N2、H2、NH3和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過程如圖1所示：
（1）吸附后，能量狀態(tài)最高的是（填序號）。
（2）結(jié)合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NH3的分解速率與濃度的關(guān)系如圖2所示。從吸附和解吸過程分析，c0前反應(yīng)速率增加的原因可能是；c0之后反應(yīng)速率降低的原因可能是。
Ⅱ.利用NH3在催化劑（V2O5-WO3/TiO2）作用下將NOx還原為N2是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物NOx的凈化方法，其原理是：
主反應(yīng)：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）ΔH1
副反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）ΔH2
（3）根據(jù)蓋斯定律可得：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）ΔH3。則ΔH3=（用含ΔH1、ΔH2的式子表示）。
（4）向脫硝反應(yīng)的體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率，原因可用一組離子方程式表示，請補(bǔ)充其中的1個(gè)離子方程式。（已知含氮微粒最終轉(zhuǎn)化為N2）
①NO3-+NO=NO2+NO2-
②NO2+2NH4+=NO2（NH4+）2；。
③NO2（NH4+）2+NO=2N2+3H2O+2H+
④NH3+H+=NH4+
（5）化學(xué)反應(yīng)的濃度商（用符號Qc表示）是可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比；達(dá)平衡時(shí)，濃度商就等于平衡常數(shù)K。若反應(yīng)容器的體積固定不變，在坐標(biāo)系（圖3）中畫出從常溫時(shí)通入4molNH3和6molNO開始[僅發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）ΔH3＜0]，隨溫度（T/K）不斷升高，濃度商Qc的變化趨勢圖。
（6）氮氧化物脫除還可以利用電化學(xué)原理處理，利用如圖4裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一種弱酸。陰極的電極反應(yīng)式為，若沒有能量損失，相同條件下，SO2和NO的體積比為時(shí)，兩種氣體都能被完全處理。組卷：22引用：2難度：0.6 -
31．Pd/Al2O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種廢Pd/Al2O3納米催化劑主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共約1.0%。采用如圖1工藝從中提取金屬Co和Pd。
請回答下列問題：
（1）方法2比方法1后續(xù)回收流程相對簡單，但工業(yè)上不常用方法2，從綠色化學(xué)角度分析原因是。
（2）“酸浸②”時(shí)，Pt和Pd分別轉(zhuǎn)化為PtCl42-和PdCl42-，請寫出Pd轉(zhuǎn)化為PdCl42-的離子方程式為。
（3）為了精準(zhǔn)投料，需要測定“絡(luò)合”過程加入的氨水溶液的濃度。待測液用堿式滴定管量?。ㄈ鐖D2），選出正確操作完成“量取”操作：蒸餾水洗滌→加入待裝液3～5mL→→→→→d。
a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液
c.調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止1min,讀數(shù)
d.將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm,放一定體積液，讀數(shù)
e.右手拿住滴定管使它傾斜30°，左手迅速打開活塞
f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球a處，放液
g.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球b處，放液
h.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球c處，放液
（4）“絡(luò)合”過程后得到Pd（NH3）42+和Pt（NH3）42+，“沉淀”時(shí)，攪拌滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH將[Pd（NH3）4]Cl2轉(zhuǎn)化為[Pd（NH3）2]Cl2沉淀，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的原因。
（5）已知：常溫下，Ksp[Co（OH）2]=10-15，Ksp[Al（OH）3]=10-32。若濾液①中c（Co2+）=0.01 mol?L-1，則分離出Al（OH）3沉淀需調(diào)節(jié)pH的范圍是（當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時(shí)認(rèn)為已沉淀完全），調(diào)節(jié)pH可以選擇的最佳物質(zhì)是（填序號）
A．Al2O3
B．NaOH
C．CoO
D．NaHCO3組卷：4引用：2難度：0.5